【題目】如圖所示,a、b、c、d均為石墨電極,通電進行電解。下列說法正確的是( )
A. 乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2Cl––2e– =Cl2↑
B. a、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等
C. 乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D. 甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
【答案】C
【解析】該裝置是電解池,a、c是陽極,b、d是陰極,a電極上氫氧根離子放電、c電極上氯離子放電,b電極上銅離子放電、d電極上氫離子放電,甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。A.乙燒杯中d的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,故A錯誤;B.a電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,c電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,a,c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1:2,不相等,故B錯誤;C.乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故C正確;D.甲中發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,乙中發(fā)生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,所以甲中溶液變?yōu)樗帷⒁抑腥芤鹤優(yōu)閴A,所以二者的pH都改變,故D錯誤;故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用相關(guān)知識填空.
(1)標準狀況下11.2L中含______個電子.
(2)4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與______g水所含氫原子數(shù)相等.
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R中R原子的摩爾質(zhì)量為______。
(4)標況下,一定量的N2與22.4LCO所含電子的物質(zhì)的量相等,則N2的質(zhì)量是______g.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ①常溫遇氧氣 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C. | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有毒
B. 含有羥基的化合物屬于醇類
C. 苯酚呈弱酸性,不能使石蕊試液顯淺紅色
D. 酚類和醇類具有相同的官能團, 因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________,化合物C的化學(xué)名稱為_________。
(2)B轉(zhuǎn)化為C的方程式為_________________________________________。
(3)如何僅用水鑒別苯和溴苯__________________________________________。
(4)寫出苯的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩種)____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為研究鐵鹽與亞硫酸鹽之間的反應(yīng),某研究小組利用孔穴板進行了實驗探究:
小組記錄的實驗現(xiàn)象如下表所示:
開始時 | 5min后 | 3天后 | |
實驗I | 溶液立即變?yōu)榧t褐色,比II、III中略淺 | 與開始混合時一致 | 溶液呈黃色,底部出現(xiàn)紅褐色沉淀 |
實驗II | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色明顯變淺 | 溶液呈黃綠色 |
實驗III | 溶液立即變?yōu)榧t褐色 | 紅褐色變淺,比II中深 | 溶液呈黃色 |
(1)測得實驗所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。
(2)開始混合時,實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是___________。
(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因,小組同學(xué)設(shè)計了實驗IV:分別取少量5min后實驗I、II、III中溶液,加入2滴鐵氰化鉀溶液,發(fā)現(xiàn)實驗II、III中出現(xiàn)藍色沉淀,實驗I中無明顯變化。根據(jù)實驗IV的現(xiàn)象,結(jié)合化學(xué)用語解釋紅褐色變淺的原因是___________。
(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深,小組同學(xué)認為可能存在三種因素:
①Cl- 可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應(yīng);
②___________;
③NO3- 在酸性環(huán)境下代替Fe3+氧化了SO32-,同時消耗H+,使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。
通過實驗V和實驗VI進行因素探究:
實驗操作(已知Na+對實驗無影響) | 5min后的現(xiàn)象 | |
實驗V | 在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解約___________固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液 | 溶液的紅褐色介于II、III之間 |
實驗VI | 在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解約0.19g NaNO3固體,再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液 | _____________ |
實驗結(jié)論:因素①和因素②均成立,因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。
(5)通過上述實驗,以下結(jié)果或推論合理的是___________(填字母)。
a.Fe3+與SO32-同時發(fā)生水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),且水解反應(yīng)的速率快,等待足夠長時間后,將以氧化還原反應(yīng)為主
b.濃度為1.2 mol/L的稀硝酸在5min內(nèi)不能將Fe2+氧化
c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2,使其完全溶解,可用來檢驗實驗I的上層清液中是否存在SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫下,PbI的Ksp為2×10-6
B. 溫度不變,向PbI飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度減小
C. 溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大
D. 常溫下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應(yīng)PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求,回答下列問題:
(1)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,所含O的質(zhì)量之比為________。
(2)標準狀況下,4.48 L 的NH3中,所含H的數(shù)目約為________。
(3)標準狀況下,1 mol H2O、11.2 L CH 4、8 g O2中,體積最小的是________。
(4)某氣體的質(zhì)量為3.4 g,含有6.02×1022個分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(5)10 mL 0.5 mol·L-1 Al (NO3)3 溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為________。
(6)標準狀況下,89.6 L HCl 氣體溶于1 L水(ρ = 1 g·mL-1)中,所得鹽酸的密度為1.146 g·mL-1,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)。
回答下列問題:
(1)連接好裝置后需要進行的一步操作是:______,裝置C的作用是________,裝置E的作用是:____________。
(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、__________。
(3)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.2 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為______。(保留一位小數(shù)點)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com