【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理如圖所示。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法中不正確的是

A. 該電池中電極a是正極

B. 外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a

C. 該電池的正極反應(yīng)為O2+4H+4e= 2H2O

D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2 = 2H2O

【答案】AB

【解析】

根據(jù)原電池及燃料電池原理分析解答。

A. 該電池中電極a,氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),作負(fù)極,故A錯(cuò)誤;

B. 外電路中電子由負(fù)極流向正極,即從電極a通過導(dǎo)線流向電極b,故B錯(cuò)誤;

C. 正極得電子,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+4H+4e= 2H2O,故C正確;

D. 氫氧燃料電池的總反應(yīng)和氫氣直接燃燒相同,所以該電池的總反應(yīng):2H2+O2 = 2H2O,故D正確。

故選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘是人體各個(gè)系統(tǒng)特別是神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時(shí)間,得到海帶灰懸獨(dú)液,然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:

1灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒

2圖中操作①名稱為______,操作③名稱為__________。

3操作③中所用的有機(jī)試劑可以是_________(只填一種),理由是________。

4操作過程③可以分解為如下幾步:

A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;

B.把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E.?dāng)Q開漏斗下面的活塞,用燒杯接收下層溶液;

F.從分液漏斗上口倒出上層液體;

G.將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn));

H.靜置、分層。

過程③正確操作步驟的順序是:________(填標(biāo)號(hào));上述G步操作的目的是:_______。

5檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是_______

6從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾。觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,指出需要改正的地方:_________

上述蒸餾操作結(jié)束后,晶態(tài)碘在_________(填儀器名稱)里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

①鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕作用;②砹(At)是第ⅦA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl;Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑;④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽;⑤鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng);⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱;⑦海水提鎂的主要步驟為

A. ①③④⑦ B. ①③⑥ C. ③④⑤⑦ D. ②④⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下列空白:

(1)含有6.02×1023個(gè)HH2O,其物質(zhì)的量是_______;1 mol Na2SO4溶于水能電離出______個(gè)Na。

(2)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(3)將等物質(zhì)的量的NH3CH4混合,混合氣體中NH3CH4的質(zhì)量比為________。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75 g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________,該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。

(5)已知a g Ab g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol Cd g D,則C的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 25℃,1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數(shù)為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NA

D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-總數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):

① SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI ② 2HIH2+I2 ③ 2H2SO4 === 2SO2+O2+2H2O

(1)整個(gè)過程中SO2、I2的作用是______。

(2)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)②,已知H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則在0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (HI) =______;

(3)已知拆開1 mol H—I鍵需要消耗298kJ能量,形成1mol H—H鍵能夠釋放436kJ能量,形成1mol I—I鍵能夠釋放151kJ能量,則在反應(yīng)②中,分解0.2mol HI時(shí)會(huì)______(填“吸收”或“釋放”)______kJ能量。

(4)實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制H2,為了加快反應(yīng)速率下列措施不可行的是__(填序號(hào))

a.加入濃硝酸 b.加入少量CuSO4 固體 c.用粗鋅代替純鋅 d.加熱 e.把鋅粒弄成鋅粉 f.用98.3%的濃硫酸

(5)氫氣可用于制燃料電池,某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為:A極:2H2+2O2--4e== 2H2O ,B極:O2+4e== 2O2-,則A極是電池的___極;電子從該極___(填“流入”或“流出”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題。頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。

(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(COH2)。CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H1

已知:①CH4、H2、CO 的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;

②H2O (l) =H2O(g); H=+dkJmol-1

H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。

(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入COH2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

①△H2_________ (“>”“<”“ = ”)0。

下列說法正確的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡____________(正向”、“逆向”)移動(dòng)。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L甲烷,測(cè)得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。

陽離子

Na+、Ba2+、NH4+

陰離子

CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:

①常溫下A、C溶液pH均大于7,B溶液pH小于7,D溶液pH等于7;

②C溶液和D溶液混合只產(chǎn)生白色沉淀;

③B溶液和C溶液混合共熱時(shí)只產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;

④A溶液和D溶液混合時(shí)無明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)回答:

(1)D的化學(xué)式_______________________

(2)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(3)從B、C、D中選取物質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定A的組成_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 甲烷分子的比例模型為,其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)

B. 苯和乙烯都能使溴水褪色其褪色原理相同

C. 相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的物質(zhì)的量相同

D. 在一定條件下,苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)

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