Question

把2.27gNaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O組成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na⁺）=0.2mol?L^-1，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（　�。�

• A、0.84g
• B、1.06g
• C、1.43g
• D、2.27g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，根據(jù)Na元素守恒計(jì)算出剩余固體Na₂CO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量．

解答： 解：100mL溶液中c（Na⁺）═0.2mol?L^-1，則n（Na⁺）═0.1L×0.2mol?L^-1=0.02mol，
固體混合物加熱至恒重時(shí)，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=

0.02mol

2

=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意加熱后剩余固體的成分為碳酸鈉，再根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒計(jì)算．