Question

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 25℃時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO₂氣體含有的分子數(shù)為 N_A
• C． 將1mol FeCl₃水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)N_A
• D． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
D、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且均含10個(gè)中子．

解答 解：A、pH=13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、分子數(shù)N=$\frac{V}{Vm}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、一個(gè)膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故1mol氯化鐵形成的膠粒個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且；離兩者均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含N_A個(gè)中子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．