Question

某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是______．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是______（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有______．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是______．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式______．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關的化學反應為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通過計算說明該CuCl樣品______（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應的平衡常數(shù)為______．

Answer 1

（1）電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物，酸浸后主要是溶解銅、鐵等金屬化合物，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，F(xiàn)e²⁺具有還原性，酸浸后加入H₂O₂，F(xiàn)e²⁺能被雙氧水氧化為高價離子，便于調(diào)整pH值與
Cu²⁺分離，調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是加入某種物質(zhì)除去溶液中的酸且不引進新的雜質(zhì)，所以要加入氧化銅、或氫氧化銅、碳酸銅，當溶液的pH值4.4時，銅離子開始出現(xiàn)沉淀，當溶液的pH值為3.2時，三價鐵離子沉淀完全，銅離子未產(chǎn)生沉淀，所以要使三價鐵離子和銅離子分離，過濾操作用到的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒等；其中屬于玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．便于調(diào)整pH值與Cu²⁺分離；CuO、或Cu（OH）₂、或CuCO₃；漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過氧化氫性質(zhì)比較穩(wěn)定，若加熱到153℃便猛烈的分解為水和氧氣，將溶液中過量的H₂O₂除去可加熱至沸避免影響下一步CuCl的生成，因為CuSO₄中+2價的銅能把Na₂SO₃中+4價的硫氧化成+6價的硫，向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃時生成白色的CuCl沉淀，反應的化學方程式為：2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄，
故答案為：除凈溶液中的H₂O₂，避免影響下一步CuCl的生成；2CuSO₄+2NaCl+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄；
（3）設樣品中CuCl的質(zhì)量為x，有關的化學反應為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，則：
由化學反應方程式可知：CuCl～～～Fe²⁺～～～Ce⁴⁺
11
n（CuCl）24.60×10^-3L×0.1000mol/L
所以n（CuCl）=24.60×10^-3L×0.1000mol/L=2.46×10^-3mol．
所以該樣品CuCl的質(zhì)量為2.46×10^-3mol×99.5g/mol=0.2448g．
0.2500g合格的CuCl中含有CuCl的質(zhì)量0.2500g×96.5%=0.2413g，小于0.2448g，所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)符合標準，
故答案為：符合；
（4）K_sp[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=4.0×10^-38，c（H⁺）=

10-14

c(OH-)

，反應
Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)K=

c3(H+)

c(Fe3+)

═

10-42

c(Fe3+)?c3(OH-)

=2.5×10^-5，
故答案為：2.5×10^-5．