【題目】A、B、C、D、E五種元素,已知:
①A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同,E原子的M層上的電子數(shù)比K層多5。
②常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16。
③C的單質在B2中燃燒,生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。
④D的單質在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。D在DB2中的含量為50%。根據(jù)以上情況回答:
(1)E位于第 周期 族; ]
(2) C的離子結構示意圖是 ,F中的化學鍵為 ;
(3) AB2的電子式為 ; F和AB2反應的化學方程式為 ;
(4) C、D、E三種元素的原子半徑從小到大的順序為 ; (用元素符號回答)
(5)常溫下,E的單質與C的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為 。
【答案】(共16分)
(1)3 ⅦA(2分)
(2)(2分)離子鍵、共價鍵(2分)
(3):O::C::O: (2分)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3分)
(4)Na >S>Cl (2分)
(5)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3分)
【解析】試題分析:A、B、C、D、E 5種元素,已知:A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則A原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故A為碳元素;E原子M層上的電子比K層多5個,則其M層電子數(shù)為7,故E為Cl;常溫下B2是氣體,它對氫氣的相對密度是16,則B2的相對分子質量為32,B的陰離子與氖原子的電子層結構相同,所以B為O元素;C的單質在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F與AB2反應可生成B2,則F為Na2O2,C為Na,DB2中D的質量分數(shù)為50%,則D的相對原子質量=32,D的單質在B2中燃燒,發(fā)出淡紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,則D為S元素,(1) 氯位于第三周期ⅦA族。(2) C的離子結構示意圖為;則Na2O2中的化學鍵為離子鍵、共價鍵。(3) 二氧化碳的電子式為:O::C::O:;二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式為:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(4)鈉和硫和氯為同一周期的元素,從左到右,半徑依次減小,故答案為:Na> S>Cl。(5) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正? 。
(2)實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會______________(填“相等”或 “不相等”),理由是_____________________________。
(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
(4)將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)
通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 (填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在在恒容的密閉容器中,能表示反應X (g) + 2Y (g)2Z (g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是:
①X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化
④ 單位時間內生成n molZ,同時生成2n molY
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,雖然和食鹽很像,但有毒,不能食用。以下為亞硝酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)流程:
(1)首先在反應塔中通SO2和淋入硝酸,控制反應生成的NO與NO2物質的量之比恰好1:1,則分解塔中發(fā)生反應的化學方程式為: 。試從產(chǎn)物產(chǎn)率的角度分析該反應中硝酸的濃度不宜過大或過小的原因是 。
(2)吸收塔中所發(fā)生化學反應方程式為: 。
(3)為測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.500 g樣品溶于水配成250 mL溶液,取20.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。
②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填代號)。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后用標準液潤洗
B.滴定終點時仰視讀數(shù)
C.錐形瓶洗凈后未干燥
③根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成,取適量該溶液進行如下實驗:
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)寫出氣體A的電子式 ,氣體C的結構式 。
(2)寫出過程①中的離子方程式 、 。
(3)根據(jù)上述實驗 (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+,說明理由 ;過程④中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-,說明理由 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應,測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H<0,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉化率為75%
C.反應速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是
A.Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
B.光導纖維具有很強的導電能力,應用于制造通信光纜
C.過氧化鈉用于呼吸面具中是因為過氧化鈉是強氧化劑能氧化CO2和水
D.FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(10分)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體,在標準狀況下所占的體積約為8.96L;卮鹣铝袉栴}:
(1)該混合氣體的平均摩爾質量__________________________________;
(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)_____________________________;(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量_______________________;
②標況下氣球中收集到的氣體的體積為__________________________;
③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為__________________________;(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com