Question

（2011?南開區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

A．1molCu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N_A個(gè)NO分子

B．含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol．L^-1

C．常溫下，1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子數(shù)為0.2N_A

D．在反應(yīng)KIO₃+6HI?KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算判斷；
B、溶液體積不是1L；
C、依據(jù)氮原子守恒分析判斷；
D、依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算得到．

解答：解：A、1molCu失電子2mol，與足量稀硝酸反應(yīng)，HNO₃～NO～3e^-，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，產(chǎn)生

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N_A個(gè)NO分子，故A錯(cuò)誤；
B、含N_A個(gè)Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液體積不是1L，故B錯(cuò)誤；
C、1L0.1mol．L^-1的NH₄NO₃溶液中，依據(jù)氮原子守恒，氮原子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、在反應(yīng)KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移守恒、計(jì)算應(yīng)用，元素守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意B選項(xiàng)溶液體積的變化，題目難度中等．