現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期,B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題:
(1) E元素基態(tài)原子的核外價層電子排布式為_________。
(2)用元素符號表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的排序_________。
(3) A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4
①B2A4的結構式為_________。
②下列有關C2A4的說法正確的是_________。
a.一個該分子中含有4個σ鍵
b.該分子可作為配位體形成配位鍵
c.該分子是非極性分子    d.1mol該分子最多可形成4mol氫鍵
e.該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關
f.該分子中C的原子軌道是sp3雜化
(4)B單質(zhì)的一種的晶體結構如圖甲所示,E單質(zhì)的一種的晶體結構如圖乙所示。

則圖中的單質(zhì)B的名稱_________,圖甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之_________。
E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣,欲比較ED與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是_______________________________________________________________________________。
(5)據(jù)最新資料顯示,F單質(zhì)的晶胞可能有多種,若其晶胞分別以六方緊密堆積和面心立方堆積存在時,其單質(zhì)的密度之比為_________。
(每空2分,第(4)第1空1分,共計15分)(1)3d64s2(2)B<D<C
(3)   ② b、e、f(全對2分,選對1~2個得1分,選錯一個均不得分)
(4)金剛石;1:2 ;離子的半徑與離子所帶的電荷
(5)3:8

試題分析:B元素原子的價層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,所以B是碳元素。D元素原子的L電子層中只有兩對成對電子,因此D是氧元素。C的原子序數(shù)介于B和D中間,則C是氮元素。E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子,這說明E應該是第四周期元素,可能是Cr或Fe。E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,所以E只能是Fe,F(xiàn)是Cu。
(1)鐵的原子序數(shù)是26,根據(jù)構造原理可知,其價電子排布式為3d64s2。
(2)B為碳元素,C為氮元素,D為氧元素,同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢,所以第一電離能O>C。由于氮元素原子2p能級有3個電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能大于相鄰元素,所以B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C<O<N。
(3)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4,這說明A應該是氫元素。
①B2A4是乙烯,其的結構式為。
②C2A4的結構式是,所以a. 一個該分子中含有5個σ鍵,a不正確;b.該分子中氮元素含有孤對電子,所以可作為配位體形成配位鍵,b周期;c.該分子不對稱,是極性分子,c不正確;d.由于氮元素可以形成氫鍵,所以平均1個N2H4分子可以形成6÷2=3個氫鍵,因此1mol該分子最多可形成3mol氫鍵,d不正確;e.氫鍵不是化學鍵,不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,即該分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關,e正確;f.該分子中N原子的原子軌道是sp3雜化,f正確,答案選bef。
(4)根據(jù)晶胞的幾個可知,甲是金剛石。根據(jù)晶胞結構可知,金剛石中配位數(shù)是4,而鐵是體心立方堆積,配位數(shù)是8,所以甲中B原子的配位數(shù)與圖乙中E原子的配位數(shù)之1:2;E元素與D元素形成的ED晶體與NaCl晶體一樣,都是離子晶體,所以欲比較ED與NaCl的晶格能大小,應該比較晶格能大小,即需要考慮的數(shù)據(jù)是離子的半徑與離子所帶的電荷。
(5)體心立方晶胞中銅原子個數(shù)=1+8×=2;面心立方晶胞中實際含有的銅原子個數(shù)=6×+8×=4。設銅原子半徑是a,六方緊密堆積和面心立方堆積的邊長分別為x和y,則x2+2x2=(4a)2、y2+y2=(4a)2,解得x=、y=,所以根據(jù)×NA=2、×NA=4可知,二者的密度之比ρ1:ρ2=3:8。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

M是原子序數(shù)<30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門,M原子的最外層有空軌道,且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。
(1)M原子的外圍電子排布式為_____________________,在周期表中屬于    區(qū)元素。
(2)M的堆積方式屬于鉀型,其晶胞示意圖為______(填序號)。

(3)MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構體
A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。為測定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構體,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。該異構體為_______________ (填A或B或C)。
(4) MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點-96.5℃,沸點117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
①固態(tài)MO2Cl2屬于________晶體;
②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為______雜化和________雜化。
(5)+3價M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配體是______,與C2O42-互為等電子體的分子是(填化學式)__________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律;以微粒之間不同的作用力為線索,研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì);從物質(zhì)結構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì).

(1)下列說法正確的是         (填字母).
A.元素電負性由大到小的順序為F>O>N
B.一個苯分子含3個π鍵和6個σ鍵
C.氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D.第一電離能的大小為Br>Se>As
(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的結構式為         .光氣(COCl2)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,COCl2分子空間構型為         (用文字描述).
(3)Cu 2+基態(tài)的電子排布式為         .向硫酸銅溶液中加入過量氨水,然后加入適量乙醇,溶液中會析出深藍色的[Cu(NH34]SO4晶體,該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為         ,不考慮空間構型,其內(nèi)界結構可用示意圖表示為         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

黑火藥是中國四大發(fā)明之一,其爆炸的化學反應方程式是:
2KNO3 + 3C + S→+ N2↑ + 3CO2↑ 
(1)方程式中第二周期元素中非金屬性由強到弱的順序依次為            。
(2)上述元素中,元素原子最外層有2個未成對電子的是            
(3)在生成物中:A物質(zhì)的晶體類型為        ;構成晶體A的微粒半徑大小關系為       (用微粒符號表示);含極性共價鍵的非極性分子為           。
(4)已知CN與N2結構相似,寫出HCN分子的結構式                       

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

鹵素化學豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
(1)基態(tài)溴原子的價電子排布式為     。
(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結構相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為     。
(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于     。
(4)互為等電子體的微粒相互之間結構相似。I3+屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為     ,中心原子雜化類型為     
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫成(HO)5IO]的酸性由強到弱的順序為     (填序號)。
(6)鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學式     。
(7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學式為Na3AlF6)的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、     ;大立方體的體心處▽所代表的是     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D、E均為短周期元素,其化合價與原子序數(shù)的關系如下圖所示。

(1)A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是   (填元素名稱),其基態(tài)原子核外電子排布式是   ,
(2)D、E的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是       (寫化學式)。
D的氫化物沸點比A的氫化物沸點     (填“高”或“低”)。
(3)化合物CA2的晶體類型是______,CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______
(4)在298K、101.3kPa下,1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,放出14.85kJ熱量,該反應的熱化學方程式是______________

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有1——20號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結構如下表:
元素
物質(zhì)性質(zhì)或微粒結構
A
M層上有2對成對電子
B
B的離子與D的離子具有相同電子層結構,且可以相互組合形成干燥劑
C
常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性
D
元素最高正價是+7價
 
(1)元素A的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子,有___種能量不同的電子。B的
離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_________。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)
_________________
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是_____(用元素符號表示),下列表述中能證明
這一事實的是_______
A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同  
B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
D.HD的酸性比HA酸性強
(4)C的氫化物固態(tài)時屬于______晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是__________________________________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表所示:
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中,且每個能級中的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJ·mol-1  I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1   I6=18376KJ·mol-1
Q為前四周期中電負性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
 
回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序為____________(用元素符號表示)。
(2)W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有[W(OH)4]-生成,則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.極性共價鍵     b.非極性共價鍵     c.配位鍵     d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性,其結構如下圖所示。則該晶體的化學式為       ;晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有       個。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子,D原子得一個電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿,C原子的p軌道中有3個未成對電子;E是同周期第一電離能最小的元素。
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的符號:A _____、 B_____、C______;
(2)上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________,(填寫化學式)堿性最強的是_________;(填寫電子式)
(3)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____,電負性最大的元素是__________;
(4)在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化,分子空間構型為             
(5)將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應水化物中,發(fā)生反應生成物中有此離子[B(OH)4離子方程式是___________________________________。
(6)石墨具有平面層狀結構,同一層中的原子構成許許多多的正六邊形,它與熔融的E單質(zhì)相互作用,形成某種青銅色的物質(zhì)(其中的元素E用“●”表示),原子分布如圖所示,該物質(zhì)的化學式為              

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