【題目】已知反應2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2和Na2S＋I2＝2NaI＋S↓，下列氧化性大小關系正確的是

A. O2＞I2＞S B. I2＞O2＞S C. O2＞S＞I2 D. S＞I2＞O2

【答案】A

【解析】在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)反應2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O可知氧化性是O2＞S 。根據(jù)反應4NaI＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2I2可知氧化性是O2＞I2；根據(jù)反應Na2S＋I2＝2NaI＋S↓可知氧化性是I2＞S，綜上所述氧化性是O2＞I2＞S，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NA

B.1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的數(shù)目為0.3NA

C.2.3g鈉反應生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D.1mol H3O＋和1molNH4＋中含質(zhì)子的數(shù)目均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把過氧化鈉投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是（ ）

A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物。

實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象。一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去。

（1）實驗原理：__________________________________。

（2）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：_________________________。

（3）丙同學認為只要對實驗裝置進行適當改進，即可避免對乙烯氣體檢驗的干擾，改進方法:______________________________________________________。

改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯。該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進。

資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99％，而消去反應產(chǎn)物僅為1％。

資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快。

資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃。

（4）結合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是_______________________________。

（5）結合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是

①________________________。②___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�

A. Cu2（OH）2CO3 B. Na2O C. Mg（OH）2 D. CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標準狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.45mL
B.180mL
C.90Ml
D.135mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是

A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（　　）

A. 4 B. 8 C. 12 D. 16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法中不正確的是（ ）

A.Y，Z的原子序數(shù)之和可能是2a
B.Y的原子序數(shù)可能是a﹣17
C.Z的原子序數(shù)可能是a+31
D.X，Y，Z一定都是短周期元素

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