工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是
A．減壓分餾B．高溫干餾C．石油裂解D．催化重整
C
A錯，減壓分餾是重油的分餾，為了防止溫度過高使重油炭化；
B錯，通常干餾是指：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化；
C正確，工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是石油裂解；
D錯，石油通地催化重整可以得到芳香烴。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl4沸點為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4===2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr3+可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為    ▲    ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+)＝0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH＝   ▲ 時，才開始出現(xiàn)沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp＝5.6×10－12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結(jié)晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則T3時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù)  ▲  （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

石英玻璃是將純石英在1600℃高溫下熔化，冷卻后形成的玻璃體。下列敘述中正確的是
A．石英玻璃的結(jié)構(gòu)類似于液體
B．石英玻璃和石英都屬于原子晶體
C．石英玻璃和石英耐高溫且能抵抗一切酸的腐蝕
D．石英玻璃能經(jīng)受高溫劇變且能抗堿的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）實驗室蒸餾石油時：
（1）裝置中溫度計的水銀球應插到                  處，以控制           的溫度；
（2）蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是                                      ；
（3）冷凝管中水的進出位置是                    ，原因是                     ；
（4）利用該套裝置，可進行的實驗是          。
① 用河水或井水制取蒸餾水    ② 除去食鹽水里的少量Ca2+、Mg2+
③ 完全除去水中溶解的CO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl2)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)4]2+，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中正確的是：
A．氯堿工業(yè)中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產(chǎn)生的氯氣和陰極產(chǎn)生的氫氣及氫氧化鈉反應
B．硫酸工業(yè)中合成SO3通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO3的生成
C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極
D．工業(yè)合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設(shè)備有沸騰米，接觸室和吸引塔。
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是                      。
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝       （填設(shè)備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是                                               。
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設(shè)法進行綜合利用。
傳統(tǒng)的方法是：尾氣中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，其優(yōu)點是                。
創(chuàng)新方法是：將尾氣中的SO用NaSO溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：                                ，創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比，其優(yōu)點是                 。
（4）在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是  （填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO與雜質(zhì)反應
B．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件，目的是提高SO的轉(zhuǎn)化率
C．SO被氧化為SO時需要使用催化劑，這樣可以提高SO的轉(zhuǎn)化率
D．SO用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣     m( O空氣中的體積分數(shù)按20%計算)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過量的O2反應生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0，在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達國家采用高壓條件獲得SO3 ，采取加壓措施的目的
A．發(fā)達國家電能過量，以此消耗大量能源
B．高壓將使平衡向正反應方向移動，有利于進一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 ，消除SO2對空氣的污染
D．高壓有利于加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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