(15分)1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、W位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,Z可形成型化合物,常溫下W的單質(zhì)為氣態(tài)。

(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的     極反應(yīng)物。

(2)化合物所含化學鍵種類為       ,屬于         化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)寫出實驗室制備W單質(zhì)的化學方程式為                                   

Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)      黃鐵礦()是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為

     ,有3mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移       mol電子。

(2)       氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為                 

               ;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是                  。

(3)       與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理是                            

(4)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖,請在下圖虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標出電子流動方向。

 

(15分)I(1)負(1分)    (2)共價鍵(1分),共價(1分)

(3)(2分)

  Ⅱ、(1)32(2分) (2)(2分)鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)(2分)

(3)水解:生成有吸附作用的膠體,吸附水中懸附物一起沉淀從而凈水(2分)

 (4)

解析:

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能(kJ/mol) 520.2 495.8 418.8
(1)已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1,則三種金屬的氯化物(RCl)的熔點由低到高的順序為
ZCl<YCl<XCl
ZCl<YCl<XCl

(2)CuCl用作有機合成催化劑,并用于顏料,防腐等工業(yè).CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示.元素Cu基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
,與同一個Cl-相連的 Cu+
4
4
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2754 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為
 
 (用元素符號表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是
 

(2)A、B、C、D是周期表中前10號元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取SP3雜化.
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
 (用元素符號表示).
②M是含有
 
鍵的
 
分子(填“極性”或“非極性”)
③N是一種易液化的氣體,請簡述其易液化的原因
 

④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為
 
,W分子的空間構(gòu)型為
 

⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為
 

(3)E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大,三原子的核外的最外層電子排布均為4S1
①E元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為
 
 (填代號)
a.簡單立方堆積   b.體心立方堆積    c.六方最密堆積  d.面心立方最密堆積
②F元素在其化合物中最高化合價為
 

③G2+離子的核外電子排布式為
 
,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素,其原子的部分電離能(kJ/mol)如下表所示:
X Y Z
I1 496 738 577
I2 4562 1451 1817
I3 6912 7733 2754
I4 9540 10540 11578
①三種元素在周期表中位于第
 
周期
②X晶體采用的堆積方式是下列中
 
(填字母)
精英家教網(wǎng)
(2)已知N-N、N=N、N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34,由此你得出的結(jié)論是
 

(3)N2O的等電子體為:①分子
 
,②陰離子
 
;由此可知N2O的中心原子的雜化類型為
 
.根據(jù)價層電子對互斥模型確定NO2的分子構(gòu)型為
 

(4)已知銅能形成多種化合物,如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請在圖中標出水合銅離子中的配位鍵.精英家教網(wǎng)

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三第二次質(zhì)量檢測化學試卷 題型:填空題

(15分)1、已知X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、W位于不同周期,Y是形成化合物種類最多的元素,Z可形成型化合物,常溫下W的單質(zhì)為氣態(tài)。

(1)由X、Y組成的最簡單化合物可作為某燃料電池的      極反應(yīng)物。

(2)化合物所含化學鍵種類為       ,屬于         化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)寫出實驗室制備W單質(zhì)的化學方程式為                                   

Ⅱ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題:

(1)       黃鐵礦()是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為

     ,有3mol參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移        mol電子。

氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為                                 ;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是                   。

(2)       與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理是                                             。

(4)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖,請在下圖虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標出電子流動方向。

 

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