燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液．下列關(guān)于CH4燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時溶液中的陰離子向正極移動
B、負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C、隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變
D、負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH-
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7 H2O，所以為負(fù)極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2 O2+4 H2O+8e-═8OH-，所以為正極；所以電池反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，根據(jù)總反應(yīng)式判斷溶液的pH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向．
解答： 解：A、放電時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中的陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，形成閉合回路，故A錯誤；
B、燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故B正確；
C、該電池的反應(yīng)式為2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子的濃度降低，則pH減小，故C錯誤；
D、燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，則正極的電極反應(yīng)式為：2 O2+4 H2O+8e-═8OH-，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，應(yīng)注意結(jié)合溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)題目要求，回答下列問題
（1）①配平該化學(xué)方程式：
 
KClO3+
 
HCl（濃）=
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H20
②KClO3和Cl2都有很強的氧化性，均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是KClO3的
 
倍．
（2）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)．寫出在高溫下鋁還原氧化鐵的化學(xué)方程式
 
，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了
 
mol電子
（3）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”溶解銅． ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②使用過的腐蝕液會失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
 （此空有兩個答案，填序號）
A．氯氣       B．鐵         C．雙氧水      D．稀硫酸
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋁與氨水作用制備氫氧化鋁：
 

②用氫氧化鋁治療胃酸過多：
 

③向Na2SiO3溶液中通入少量CO2反應(yīng)：
 

④鎂條著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因：
 

（5）在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，一般在飛船機內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似．寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，檢驗氯氣的性質(zhì)實驗的裝置圖：

（1）裝置A中的
 
裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是
 
（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末      B．加熱      C．往燒瓶中加入濃鹽酸
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若A中有2.24L氯氣產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），則參加反應(yīng)的HCl有
 
g．
（2）裝置D中所裝試劑是
 
，作用是
 
．
（3）裝置B中的現(xiàn)象是
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是
 
（用字母代號填）．     
A．O2     B．Cl2    C．CO2    D．HClO
（6）若發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
 
．
A．NaOH    B．NaCl       C． Na2CO3D． KBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
B、化學(xué)反應(yīng)的限度不可改變
C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率均為零
D、增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、將水加熱，Kw增大，pH不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
D、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素
B、反應(yīng)物分子（或離子）間的每次碰撞是反應(yīng)的先決條件
C、反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D、活化分子具有比普通分子更高的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵管道與直流電源負(fù)極相連，防止鐵管道腐蝕
B、小蘇打、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
C、工業(yè)生產(chǎn)中，常將氯氣通入澄清石灰水中，制取漂白粉
D、除去氯化鈣溶液中少量鹽酸，加入足量碳酸鈣粉末，充分?jǐn)嚢柙龠^濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，
（1）m=
 
  （填數(shù)字）
（2）R3+是
 
_（填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
（3）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（4）若氧化等量的R2+，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2?12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）?=0.8mol?L-1，則c（K+）為（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.3 mol?L-1
D、0.4 mol?L-1

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