【題目】化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.合成材料、光伏材料和復(fù)合材料都是新型無機(jī)非金屬材料

B.晉代抱撲子中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”是指加熱時丹砂熔融成液態(tài)，遇冷又重新凝結(jié)成HgS晶體

C.煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化、液化和石油的分餾都是物理變化

D.本草經(jīng)集注中記載了區(qū)別硝石和樸硝的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”這是運(yùn)用了“焰色反應(yīng)”的原理

【答案】D

【解析】

A. 復(fù)合材料不是無機(jī)非金屬材料；

B. 丹砂燒之成水銀，發(fā)生化學(xué)變化，生成汞和二氧化硫；

C. 煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化；

D. 不同金屬元素在灼燒時產(chǎn)生不同的焰色，利用焰色反應(yīng)可以鑒別物質(zhì)所含金屬元素。

A. 復(fù)合材料不是無機(jī)非金屬材料，故A錯誤；

B. 丹砂在空氣中加熱時，硫化汞與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成汞和二氧化硫，不是熔化，故B錯誤；

C. 煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，故C錯誤；

D. 鑒別和，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故D正確；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、和。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置_________。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：________________

與吸收塔中的反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ ；

沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。濾液2經(jīng)過_____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】洗煤和選煤過程中排出的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3）會占用大片土地，造成環(huán)境污染。某課題組利用煤矸石制備聚合氯化鋁流程如下：

已知：聚合氯化鋁（[Al2(OH)nCl6-n]m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。

（1）酸浸的目的是___________________________；實驗需要的500mL3.0 mol·L-1的鹽酸，配制時所需要的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還有______________________。

（2）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是_____________________。

（3）從含PAC的稀溶液中獲得PAC固體的實驗操作方法是_______、_________、_________。

（4）為了分析殘渣2中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取5.000g殘渣2，先將其預(yù)處理使鐵元素還原為Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4－+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）。判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______________________；殘渣2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞磷酸是二元酸，溶液存在電離平衡：亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成．

寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 _______________；

某溫度下，的溶液pH的讀數(shù)為，即此時溶液中，除之外其他離子的濃度由小到大的順序是 _____________，該溫度下電離平衡的平衡常數(shù) ___________。第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________；

電解溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

陰極的電極反應(yīng)式為 ________________；

產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 ______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的是（ ）

A.v(NH3)=0.002mol·L-1·s-1B. v(NO)=0.008mol·L-1·s-1

C. v(H2O)=0.015mol·L-1·s-1D. v(O2)=0.01mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做了如下4個實驗：

①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量；

②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量；

③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳直至過量；

④在少量鹽酸的氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉至過量。

在4個圖像，縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，上述實驗與圖像對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

該溶液中一定含有SO42-

B

向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該溶液一定含有 SO32-

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

說明酸性：H2SO3＞H2CO3

D

某氣體先通入足量的酸性 KMnO4 溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁

該氣體一定是 CO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：

a.；

b.

(1)反應(yīng)__________(填字母)不能設(shè)計成原電池，原因是____________________。

(2)根據(jù)上述能設(shè)計成原電池的反應(yīng)，畫出簡單的原電池實驗裝置圖____________________，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液。寫出正極的電極反應(yīng)式________________________。

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