【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣,下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(

Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是11

Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色

Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物

Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

A.①③⑤B.②③⑤C.①②⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】

Na2O2的電子式為,故陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12,錯(cuò)誤;

②反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,正確;

Na2O2投入到紫色石蕊試液中,與水反應(yīng)生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍(lán),又因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,所以后褪色,正確;

Na2O2能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水及氧氣,為過氧化物,不是堿性氧化物,錯(cuò)誤;

Na2O2與水反應(yīng),只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化,由-1價(jià)分別變化為0、-2價(jià),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,正確;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦由于其穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì),良好的耐高溫、耐低溫、抗強(qiáng)酸、抗強(qiáng)堿以及高強(qiáng)度、低密度,被美譽(yù)為未來鋼鐵、戰(zhàn)略金屬。

(1)基態(tài)鈦原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子,價(jià)電子排布式_______;與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________。

(3)TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同,在常溫下都是液體。TiCl4分子的空間構(gòu)型是_______;TiCl4穩(wěn)定性比CCl4差,試從結(jié)構(gòu)分析其原因:_______。

(4)鈣鈦礦材料是一類有著與鈦酸鈣相同晶體結(jié)構(gòu)的材料,這種奇特的晶體結(jié)構(gòu)讓它具備了很多獨(dú)特的理化性質(zhì),比如吸光性、電催化性等。鈦酸鈣晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。其中,A代表Ca2+Ti原子位于由O原子構(gòu)成的正八面體的中心,則鈦酸鈣的化學(xué)式為______,Ca2+的配位數(shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原滴定同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之),F(xiàn)用0.001 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為25H2Mn2+53H2O

請(qǐng)完成下列問題:

1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器和用品是____________。

A 酸式滴定管(50 mLB 堿式滴定管(50 mL C 量筒(10 mL D 錐形瓶 E 鐵架臺(tái) F 滴定管夾 G 燒杯 H 白紙 I 膠頭滴管 J 漏斗

2)實(shí)驗(yàn)中用_____(填)式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液,原因是_______。

3)本實(shí)驗(yàn)_______(填需要不需要)使用指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________

4)①滴定前平視液面,刻度為a mL,滴定后俯視刻度為b mL,則(ba) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液的體積_____(填),根據(jù)(ba) mL計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度_____(填)。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的待測(cè)液濃度值會(huì)____(填偏小”“偏大不變)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子化合物M的合成路線如下:

已知:

(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

(2)HA的同分異構(gòu)體,能與FeCl3顯示特殊的紫色,核磁共振氫譜顯示H5組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(3) B的結(jié)構(gòu)簡式為______G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4) 已知D為乙酸乙酯,2 D → E + C2H5OH,F中含有醇羥基,⑤的反應(yīng)類型為_____。

(5) 寫出④的反應(yīng)方程式___________________________________________

(6) 以乙醛為原料,寫出合成D的流程圖______。(其他無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯磺酸是無色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為 HClg+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO·SO3 ④無水氯化鈣 ⑤水。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號(hào)):A中的a____ B____ C_____ F_____

2A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)過程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。

4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________, 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)Na2CO3 NaHCO3的說法錯(cuò)誤的是

A. 等質(zhì)量Na2CO3 NaHCO3分別和足量鹽酸反應(yīng),相同條件下前者生成CO2

B. 將石灰水分別加入NaHCO3Na2CO3中,前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3,可用加熱法除去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國科學(xué)家用金屬鈉和在一定條件下制得了金剛石:(金剛石)

金剛石

石墨

熔點(diǎn)(℃)

97.8

851

3550

3850

沸點(diǎn)(℃)

882.9

1850(分解產(chǎn)生

——

4250

(1)若反應(yīng)在常壓、890℃下進(jìn)行,寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____,若,則________(選填序號(hào))。

a.反應(yīng)肯定達(dá)到平衡 b.反應(yīng)可能達(dá)到平衡 c.反應(yīng)肯定未達(dá)平衡

(2)若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行,5min內(nèi),測(cè)得金剛石的質(zhì)量增加了6g,該時(shí)間段內(nèi)________,若反應(yīng)溫度由890℃升高到1860℃,則容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將________(選填增大減小不變)。

(3)反應(yīng)中還有石墨生成,已知:,若升高溫度,生成的碳單質(zhì)中,金剛石的含量將增大,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填吸熱放熱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有黃綠色氣體乙為Cl2,金屬單質(zhì)AB和氣體甲、丙及物質(zhì)CD、EF、G,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒有全部標(biāo)出)

(1)丙的化學(xué)式為___;

(2)F溶液常用于腐蝕印刷電路板,請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式:___;

(3)為鑒定B單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號(hào))___;

a.碘水 b.氯水 c.Na2SO3溶液 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入過量的Al2O3固體的離子反應(yīng)方程式為___;向反應(yīng)后的溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應(yīng)方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知還原性I-Fe2+。某溶液X中僅可能含有KNa、Fe2Fe3、NH4+SO42-、CO32-I、Cl中的一種或多種,且溶液中各離子濃度相同,F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是 (  )

A.該溶液X中可能含有Fe3

B.該溶液X中可能含有Cl-、Na+

C.該溶液可能是由硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化銨溶于水后得到的

D.取少量溶液Z,向其中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,沉淀可部分溶于稀鹽酸

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