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【題目】一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )

A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)

【答案】B,D
【解析】如圖所示t1、t2、t3時刻v(正) > v(逆) ，t4時刻v(正) = v(逆) ，反應達到平衡，.

所以答案是：BD

【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態(tài)的判斷(狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋅錳于電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圈如下:

(1)鋅錳干電池的負極材料是__________(填化學式)。

(2)第I步操作得濾渣的成分是______；第II步在空氣中灼燒的目的除了將MnOOH轉化為MnO2外，另一作用是__________。

(3)步驟I中制得MnSO4溶液，該反應的化學方程式為____________。用草酸(H2C2O4)而不用雙氧水(H2O2)作還原劑的原因是_________。

(4)已知:MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn(OH)2開始沉淀時pH為7.7。

第IV步多步操作可按以下步驟進行:

操作l:加入NH4HCO3溶液調節(jié)溶液pH<7.7，充分反應直到不再有氣泡產生；

操作2:過濾，用少量水洗滌沉淀2～3次；

操作3:檢測濾液；

操作4:用少量無水乙醇洗滌2～3次；

操作5:低溫烘干。

①操作1發(fā)生反應的離子方程式為_________；若溶液pH>7.7，會導致產品中混有____(填化學式)。

②操作3中，檢測MnCO3是否洗凈的方法是___________。

③操作4用少量無水乙醇洗滌的作用是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B. 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大

C. 0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中是因為發(fā)生加成反應而褪色的是（ ）

A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不需要使用其他試劑，僅通過溶液的相互滴加即可鑒別的溶液是（ ）

A.AlCl3、NaOHB.H2SO4、KOHC.NaCl、KNO3D.MgCl2、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結構示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:

Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關于該電池的推論錯誤的是

A. 放電時,Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)

B. 放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+

C. 電解貭溶液不能是水溶液

D. 充電時,負極(C)上鋰元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是

A．葡萄糖在人體內氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒

C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 D．氫氧化鉀和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

實驗1：制備NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）圖甲裝置Ⅰ中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

（2）用NaOH固體配制溶質質量分數(shù)為30%的NaOH溶液時，所需玻璃儀器有_______________。

（3）圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是________________________。

實驗2：制取水合肼

（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4·H2O會參與A 中反應并產生大量氮氣，降低產品產率，該過程中反應生成氮氣的化學方程式為__________________。充分反應后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產品。

實驗3：測定餾分中水合肼的含量

（5）稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調節(jié)溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L-1的碘的標準溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定操作中若不加入適量NaHCO3固體，則測量結果會___________“偏大”“ 偏小”“ 無影響”)。

②下列能導致餾分中水合肼的含量測定結果偏高的是___________(填字母)。

a.錐形瓶清洗干凈后未干燥

b.滴定前，滴定管內無氣泡，滴定后有氣泡

c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

d.盛標準液的滴定管水洗后，直接裝標準液

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數(shù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠在酸性溶液中水解，其水解產物互為同分異構體的是（ ）

A. 麥芽糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 淀粉

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