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(1)根據(jù)VSEPR模型：

ClO3－的價層電子對的幾何分布呈________型，離子的空間結構呈________型；

CH2Cl2的價層電子對的幾何分布呈________型，分子的空間結構呈________型；

(3)按要求寫出由第三周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：(各寫一種)正四面體形分子________，三角錐形分子________，V形分子________；

(4)與SO42－互為等電子體的微粒(舉兩例)________；

(5)金屬鈉的晶胞如下圖所示，實驗測得鈉的密度為d(g·cm－3)．已知鈉的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子

為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r(cm)為________；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I、鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）①HClO4、②HIO4、③H5IO6  的酸性由強到弱的順序為
①②③
①②③
（填序號）．
（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為
BrI＞ICl＞Cl2
BrI＞ICl＞Cl2
．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）2，這是由于
HF分子間形成氫鍵
HF分子間形成氫鍵
．
（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構型為
V形
V形
．
（5）鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式為
RbCl
RbCl
．
II．氮可以形成多種離子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質．
（1）出N2H62+在足量堿性溶液中反應的離子方程式
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
．
（2）NH2-的電子式為
．
（3）寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質的化學式
N2O、CO2
N2O、CO2
．
（4）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3-的構型
直線型
直線型
．
（5）據(jù)報道，美國科學家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對它的結構尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結構是對稱的，5個N排成V形．如果5個N結合后都達到8電子結構，且含有2個N≡N鍵．則“N5”分子碎片 所帶電荷是
一個單位正電荷
一個單位正電荷
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 

（8分）研究物質的結構是研究物質性質的的基礎，分析下列微粒的結構，完成問題：

(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl3的立體結構為：_______________，HCN的立體結構為：_________________。（文字表述，不必畫圖）兩分子中中心原子的雜化類型分別為_________  ___________ 。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為  　　　　      ，

的未成對電子數(shù)是          。

（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構。的電子式可表示為      　　　　   ；

中含有的鍵數(shù)目為           。

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年山東省莘縣一中高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題


（8分）研究物質的結構是研究物質性質的的基礎，分析下列微粒的結構，完成問題：
(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl3的立體結構為：_______________，HCN的立體結構為：_________________。（文字表述，不必畫圖）兩分子中中心原子的雜化類型分別為_________  ___________ 。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為 　　　　     ，
的未成對電子數(shù)是         。
（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構。的電子式可表示為     　　　　  ；
中含有的鍵數(shù)目為           。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省高二下學期第一次月考化學試卷 題型：填空題

 

（8分）研究物質的結構是研究物質性質的的基礎，分析下列微粒的結構，完成問題：

(1) 根據(jù)VSEPR理論，BCl3的立體結構為：_______________，HCN的立體結構為：_________________。（文字表述，不必畫圖）兩分子中中心原子的雜化類型分別為_________  ___________ 。

（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布式為  　　　　      ，

的未成對電子數(shù)是          。

（3）中的與互為等電子體。已知、兩種粒子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構。的電子式可表示為      　　　　   ；

中含有的鍵數(shù)目為            。

 

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