Question

（1）在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）分別為a mol?L^-1與b mol?L^-1，則a與b的比值為

 

（2）甲、乙兩學生同時加熱滴有酚酞的小蘇打溶液（粉紅色），甲同學加熱時，溶液紅色變深，冷卻到室溫時又變回粉紅色．乙同學加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色，其原因是

 

．

Answer 1

考點：pH的簡單計算,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

；
（2）小蘇打是碳酸氫鈉，甲加熱只是促進了其水解，所以冷卻后顏色變回；乙同學加熱可能碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉，同時蒸發(fā)的溶劑多，溶液中氫氧根離子濃度大，所以冷卻后未見原粉紅色；

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，pH=9的氫氧化鈉和醋酸鈉，醋酸鈉促進水電離，氫氧化鈉抑制水電離，NaOH溶液中水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c（OH^-）=

KW

C(H+)

；=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以a=10^-4b，
故答案為：a=10^-4b；
（2）碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，碳酸氫鈉受熱易分解，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解能力大于碳酸氫鈉，所以同等條件下，碳酸鈉堿性強于碳酸氫鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，甲加熱只是促進了其水解，所以冷卻后顏色變回；乙同學加熱可能碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉，同時蒸發(fā)的溶劑多，溶液中氫氧根離子濃度大，所以冷卻后未見變到原粉紅色，
故答案為：甲乙兩同學加熱的時間不一樣，由于乙加熱的時間稍長，可能碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉，同時蒸發(fā)的溶劑多，溶液中氫氧根離子濃度大，所以冷卻后未見變到原粉紅色；

點評：本題考查了水的電離，由實驗現(xiàn)象判定實驗原理的逆向思維能力等，題目難度中等，明確哪些物質(zhì)促進水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離是解本題關鍵，注意酸溶液中水電離出氫離子濃度、堿溶液中水電離出氫氧根離子濃度的方法，為易錯點．