【題目】常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B. 在①、②之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在點(diǎn)②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：A、當(dāng)未加氨水時(shí)，鹽酸的pH=1，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、采用極值法分析，當(dāng)未加氨水時(shí)，溶液中沒(méi)有銨根離子，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、當(dāng)溶液的PH=7時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，所以c(Cl-)=c(NH4+)；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V＞20，故C錯(cuò)誤；D、無(wú)論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點(diǎn)③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH-)＜10-7mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族，m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì)， D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)；x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體，且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，

下列說(shuō)法正確的是

A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C >A >B

C. B、C與A形成化合物的沸點(diǎn)：C >B

D. 原子半徑:D >B >C >A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取氨氣并驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)。

請(qǐng)回答：

（1）制取氨氣的化學(xué)方程式是 ___________________________________。

（2）收集氨氣的方法是_____________________（填“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）。

（3）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近集滿氨氣的試管口，試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣溶于水呈 _______________（填“酸”或“堿性”）。

（4）實(shí)驗(yàn)中加入5.35g的NH4Cl和足量的Ca(OH)2，充分反應(yīng)，理論上收集到氨氣的體積為 ____________________ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（5）已知生石灰遇水生成Ca(OH)2且放出大量的熱，實(shí)驗(yàn)室也可以利用往生石灰中滴入濃氨水，快速制氨氣。利用此方法制氨氣選用的氣體發(fā)生裝置是 _________（填“a”或“b”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問(wèn)題：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：________。

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是

A．當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在金屬活動(dòng)性順序中比鋁活潑的金屬在冶煉時(shí)常用電解法來(lái)獲得。下列金屬中通常用電解法獲得的是

A. NaB. FeC. HgD. Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】位于前四周期的8種元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序數(shù)依次增大，其中A是所有原子中原子半徑最小的，且與B同族，C的基態(tài)原子2P能級(jí)上只有1個(gè)電子，F(xiàn)可與A可按原子個(gè)數(shù)比1∶1和1∶2形成化合物；F與G同族，H的原子序數(shù)為29，根據(jù)上述信息描述，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出上述8種元素中電負(fù)性最大的元素與B元素形成常見的化合物的化學(xué)式___（用具體元素符號(hào)表示的化學(xué)式），寫出基態(tài)原子的第一電離能最大的元素在周期表中的位置為___。

(2)寫出H的原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_________。

(3)1mol D2A6分子（鏈狀）中含有鍵的數(shù)目為________。

(4)已知A2F2分子結(jié)構(gòu)如圖a所示，則其中心原子雜化軌道類型為________。

(5)判斷A2F2____（填難或易）溶于DG2，并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_____________________。

(6)C與E形成某化合物的晶胞如圖 b所示，則處于晶胞頂角上的原子的配位數(shù)為_______，若該化合物的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近E原子間的距離為____ pm（用含、NA的代數(shù)式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉一二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉一四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極

C. 放電時(shí)每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12mol電子

D. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案