【題目】在25℃時(shí),AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25℃)如下,下列敘述錯(cuò)誤的是
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10-10 | 8.51×10-16 | 6.3×10-50 |
A. 沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B. 溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C. AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25℃時(shí),在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的濃度不同
【答案】C
【解析】試題分析:A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),屬于沉淀溶解平衡的移動(dòng),A正確;B.對(duì)于相同類型的難溶性鹽,一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀,如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,B正確;C.由于溶度積是常數(shù),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同,因?yàn)?/span>Cl-的濃度越大,AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng),溶解度減小,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)Ksp表達(dá)式有,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為: 、、,Ag+的濃度不同,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于元素周期表,下列敘述中不正確的是( )。
A.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素
B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C.在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D.周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )。
A.帶相反電荷離子之間的相互吸引力稱為離子鍵
B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵
C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
D.非金屬原子間也可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnO2是常見的氧化劑、催化劑和活性電極材料。
(1)工業(yè)上,以惰性材料為電極,電解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制備MnO2。寫出陽極的電極反應(yīng)式:_________________________________。
(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù)):
①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1
②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2
③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3
△H3=________用△H1,△H2表示);K3=________用K1、K2表示)。
(3)反應(yīng)②在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行,則△H3________0(填“>"“<"或“=")。
(4)在密閉容器中投入足量的MnCO3,一定條件下發(fā)生反應(yīng)MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定濕度下,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ρ(CO2)=2aMPa。
①溫度、壓強(qiáng)對(duì)MnCO3分解率的影響如圖所示:
比較:L1__________L2(填“>"“<”或“=")。
②保持溫度不變,將容器休積擴(kuò)大至原來的2倍,則ρ(CO2)的變化范圍是____________。
③保持溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量一定不變的是____(填代號(hào))。
A.平衡常數(shù)K B.c(CO2) C.n(CO2) D.m(MnCO3)
(5)一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,發(fā)生反應(yīng):2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率為0.1mol·L-1·min-1經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),下列說法中正確的是
A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ熱量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問題.下列敘述不正確的是( )
A.二氧化硫會(huì)形成酸雨
B.氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧
C.過度使用煤作能源會(huì)引起霧霾等環(huán)境危害
D.一氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān).
(1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí).
①下列各項(xiàng)中,完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是 (填字母).
a.二氧化碳的濃度 b.二氧化硫的濃度 c.可吸入顆粒物的濃度
②煤的氣化是是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑,寫出制備水煤氣的化學(xué)方程式 ;
③下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 (填字母).
a.將廢舊電池進(jìn)行深埋處理
b.充分利用風(fēng)能等新能源
c.給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
④工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放.軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是 (填字母).
a.氧化還原法 b.中和法 c.沉淀法
⑤居室環(huán)境污染嚴(yán)重危害我們的健康,裝修材料揮發(fā)出 和 是常見的居室環(huán)境污染物;存在于石材中的氡因具有 性,也是常見的居室環(huán)境污染物。
(2)營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑.
①在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是 .(填元素符號(hào))
②下列物質(zhì)中,具有抗菌消炎療效的是 (填字母).
a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分,其中能水解生成氨基酸的配料是 ,屬于著色劑的是 ,屬于防腐劑的是 .
(3)材料是人類社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開化學(xué).
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料,生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是 ; SiC是一種新型的陶瓷,工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時(shí)生成CO,該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 (填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)
③橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過 (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D. 在一定條件下,某可逆反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng),則其逆向必是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲~庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表,己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù).下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數(shù)相差28
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚<己<戊
C. 常溫下,庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)
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