【題目】下列關(guān)于乙醇（C2H5OH）的描述錯誤的是（ ）

A. 俗稱酒精 B. 常作溶劑 C. 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) D. 不能與金屬鈉反應(yīng)

【答案】D

【解析】A. 乙醇俗稱酒精，A正確；B. 乙醇常作溶劑，B正確；C. 因此能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，C正確；D. 乙醇含有羥基，能與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為____________溶液（填化學(xué)式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負(fù)”)極。

②陽極電極反應(yīng)式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。

③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________。

（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。（填“A”、“B”或“C”）

②若X為鋅電極，開關(guān)K置于A處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業(yè)上用CO2產(chǎn)生燃料甲醇的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應(yīng)的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_______（mol·L-1）-2

③500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應(yīng)向______方向進(jìn)行（“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是

A.CuCl2、CH3COOHB.蘇打水、酒精C.BaSO4、SO2D.KOH、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，達(dá)到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移動

C. 重新達(dá)平衡時，A氣體濃度增大

D. 重新達(dá)平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55 mol·L -1NaOH 溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是

A. 在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數(shù)值會偏小

C. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會偏大

D. 從實驗裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒有其他問題

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