【題目】在2020年抗擊新冠肺炎的戰(zhàn)役中,化學(xué)物質(zhì)發(fā)揮了重要作用。下列說法正確的是( )
A.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%
B.生產(chǎn)醫(yī)用防護口罩的原料聚丙烯纖維屬于純凈物
C.抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白質(zhì)變性
D.84消毒液可作為環(huán)境消毒劑,其有效成分為次氯酸鈣
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖:
請回答下列問題:
(1)圖中甲池是__________(填“原電池”、“原解池”、“原鍍池”),乙池中A電極的名稱是__________(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)
(2)寫出甲池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:______________________________________________
(3)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8克,理論上甲池中消耗O2的體積為:_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時丙池中D極析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是__________(填字母,下同)
a.MgSO4溶液b.CuSO4溶液c.NaCl溶液d.AgNO3溶液
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,一段時間后,丙中溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的pH將_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實現(xiàn)下列變化,一定要加入氧化劑的是
A. CaCO3 → CO2
B. NaCl → NaNO3
C. Zn → ZnCl2
D. Cl2→HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下:
(1)寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______________________;銅帽溶解完全后,需加熱(至沸)將溶液中過量的H2O2除去。
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量。實驗操作為:準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2++4I﹣═2CuI(白色)↓+I2 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①滴定選用的指示劑為______________,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________________;
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進行實驗,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)操作實驗3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(Na2S2O3)(mL) | 28.32 | 25.31 | 25.30 | 25.32 |
計算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__,(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c (Cu2+)將會__(填“偏高”、“偏低”或“無影響”);
(3)常溫下,若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液,生成了沉淀。已知KSP[Cu (OH)2]=2.0×10﹣20,計算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=__mol/L;
(4)已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)。
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 5.9 | 8.9 |
實驗中可選用的試劑:30%H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:①向濾液中加入適量30% H2O2,使其充分反應(yīng);
②加入適量的1.0molL﹣1NaOH調(diào)節(jié)pH,產(chǎn)生沉淀;③過濾;
④______________;⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。
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【題目】在高溫、高壓和有催化劑的恒容密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列敘述正確的是( )
A.降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)的速率
C.在上述條件下,氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣
D.達(dá)到平衡時,體系中各物質(zhì)的濃度一定相等
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B.常溫常壓下,22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣ 個數(shù)為 NA
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【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列(填序號)物質(zhì)相似.
A.75%酒精
B.雙氧水
C.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4 , 該反應(yīng)中的還原劑是 .
(4)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失,則1mol MnO2可制得mol KMnO4 .
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