一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液：Fe2+、Ca2+、I-、NO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
D、能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液呈酸性，與H+反應(yīng)的離子不能共存；
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
C．與Fe3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性．
解答： 解：A．c（H+）=1×10-2mol?L-1的溶液呈酸性，CO32-不能大量共存，故A錯誤；
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下Fe2+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性條件下Fe2+不能大量共存，故B錯誤；
C．SCN-與Fe3+反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意掌握反應(yīng)發(fā)生的條件，明確常見的離子不能共存的情況，特別是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、有色的離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種可溶性鹽，陽離子分別可能是  Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中
的某一種．現(xiàn)有如下實(shí)驗現(xiàn)象
①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽有沉淀生成，D鹽有無色無味氣體溢出．
根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題：
（1）四種鹽的化學(xué)式分別為：A、
 
；B、
 
；C、
 
；D、
 
．
（2）寫出向①的四支試管中分別加鹽酸時的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C、先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變血紅色，一定有Fe2+
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號）
 
．
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為：
 
．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）、若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一種情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
 

②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
 

③轉(zhuǎn)移液體到容量瓶時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
 

⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba（NO3）2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗：
①A+D-→溶液+氣體　
②B+C-→溶液+沉淀
③B+D-→溶液+沉淀　
④A+B-→溶液+沉淀
⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味．
根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)，請回答如下問題：
（1）四種無色溶液中A為
 
、D為
 
 （用化學(xué)式表示）
（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式①
 
 ⑤
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B、常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4  ②（NH4）2Fe（SO4）2  ③NH4Cl  ④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
C、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D、當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+時，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　　）
A、0.1molCuO
B、0.1molCuCO3
C、0.1molCu（OH）2
D、0.05molCu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a KJ?mol-1，如圖所示，下列分析中正確的是（　�。�
A、250℃時，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol?（L?Min）-1
B、平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時
C、a＞0
D、平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是（　�。�
A、Mg（OH）2
B、Al（OH）3
C、NaHCO3
D、Na3C6H5O7?2H2O

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同步練習(xí)冊答案