Question

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：
a、2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H1＜0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H3的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）．△H3=（用△H1、△H2表示）．
（2）為研究不同條件對反應a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2 ， 10min時反應a達到平衡．測得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ． 其它條件保持不變，反應（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2 ， α1α2（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K1（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K1減小，可采用的措施是 ．

Answer 1

【答案】
（1）；2△H2﹣△H1
（2）0.025；75%；＜；不變；升高溫度
【解析】解：（1）已知：a、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）
b、4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
根據(jù)蓋斯定律，a×2﹣b可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），該反應△=2△H1﹣△H2 ， 平衡常數(shù)K3= ，
所以答案是： ；2△H1﹣△H2；（2）測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1 ， 則△n（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1×10min×2L=0.15mol，
由方程式可知，參加反應氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol× =0.075mol，故平衡時氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol；
參加反應NO物質(zhì)的量為0.15mol，則NO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=75%；
正反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，恒溫恒容下條件下，到達平衡時壓強比起始壓強小，其他條件保持不變，a在恒壓條件下進行，等效為在恒溫恒容下的平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率增大，故轉(zhuǎn)化率α1＜α2；
平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，
所以答案是：0.025；75%；＜；不變；升高溫度．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變和化學平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．