【題目】在化學反應中如果反應前后元素化合價發(fā)生改變，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應就屬于反應．如果元素化合價升高，表明該元素原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是劑；元素化合價降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是劑．在中學化學中常用作氧化劑的物質(zhì)（任寫一種）常用作還原劑的物質(zhì)有（任寫一種）．硫在氧氣中燃燒的化學方程式；其中，硫是劑．

【答案】電子；氧化還原；失去；氧化；還原；得到；還原；氧化；Cl2；H2；S+O2 SO2；還原．
【解析】解：在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有電子轉(zhuǎn)移，這類反應就屬于氧化還原反應，元素化合價升高，表明該元素原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素原子得到電子，含該元素原子的物質(zhì)發(fā)生還原反應，這種物質(zhì)是氧化劑．在中學化學中常用作氧化劑的物質(zhì)有Cl2等，常用作還原劑的物質(zhì)有H2等，硫在氧氣中燃燒的化學方程式S+O2 SO2 ， 其中硫是還原劑． 所以答案是：電子；氧化還原；失去；氧化；還原；得到；還原；氧化；Cl2；H2；S+O2 SO2；還原．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（ ）
A.鋅
B.鐵
C.鎂
D.鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是________________（填序號）。

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是____________（填序號）。

（3）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H＋)由大到小的順序為_________。（填序號）

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為_______________（填序號）。

（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內(nèi)水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質(zhì)不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度應為 ． （保留二位有效數(shù)字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩(wěn)定的產(chǎn)物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為 ． 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
檢驗Y電極產(chǎn)物的方法是：
②電解總反應離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為
． 通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應式是（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，A，B中的電極為多孔的惰性電極；C，D為夾在濕的Na2SO4濾紙條中心的鉑夾；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 閉合K2、K3通直流電，則：①標出電源的正、負極，a為極，b為極．
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 ．
③寫出電極反應式：
A中 ．
B中 ．
④若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K2、K3 ， 閉合K1 ， 則電流表的指針是否移動（填是或否） ． 若電流表指針不移動說明理由，若指針移動也說明理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應放熱．現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（ ）
A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（ ）

A. 整個反應過程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當溶液呈中性時： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

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