Question

物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算。
（1）0.2 g H₂含有個______H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的體積之比為______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，則其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為______；該金屬元素的相對原子質量為______。
（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe₂O₃恰好完全反應（生成Fe和CO₂）后，剩余固體的質量為______g。

Answer 1

（1）1.204×10²³
（2）2∶1
（3）3.0
（4）95 g/mol   24  
（5）11.2

（1） 0.2 g H₂的物質的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，個數(shù)為1.204×10²³。
（2）含有相同氧原子數(shù)的CO與CO₂的物質的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，則其中n（）="0.30" mol，c（）="3.0" mol/L。
（4）二價金屬的氯化物可以表示為MCl₂，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl^-，則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 g/mol；該金屬元素的相對原子質量為95－71=24。
（5）CO與 Fe₂O₃反應的化學方程式為3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂，標準狀況下
6.72 L CO的物質的量為0.3 mol，完全反應后生成0.2 mol Fe，剩余固體的質量為11.2 g。