Question

11．氮化鋁廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
• B． 上述反應中，每生成2 mol AlN需轉移6 mol電子
• C． AlN中氮元素的化合價為+3
• D． AlN的摩爾質量為41 g

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合價降低，N₂為氧化劑，C元素化合價升高，C為還原劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答 解：A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是氧化劑，Al₂O₃既不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；
B．上述反應中N元素化合價由0價降低到-3價，每生成2mol AlN，N₂得到6mol電子，故B正確；
C．由化合價代數(shù)和為0可知，氮化鋁中鋁元素化合價為+3價，氮元素的化合價為-3，故C錯誤；
D．AlN的摩爾質量為41 g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查．