【題目】已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測(cè)量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測(cè)量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示已知CuO可以作為碳?xì)浠衔锶紵拇呋瘎?/span>：

(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：

①______；

②______

(2)D裝置中所盛放的藥品是______，

(3)E裝置的作用是______，

(4)上述裝置中有一處缺陷，請(qǐng)改正______．

(5)若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前

實(shí)驗(yàn)后

藥品形管的質(zhì)量

藥品廣口瓶D的質(zhì)量

則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為______．

【答案】除去空氣中的氣體 調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證過量 濃NaOH溶液 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響 在A、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水或、堿石灰、固體NaOH等的干燥管 3：1

【解析】

（1）由于空氣中含有CO2，會(huì)干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的CO2。其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率，以保證O2過量；

（2）D是吸收CO2的，所以盛放的試劑是濃NaOH溶液；

（3）由于空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體NaOH；

（4）由于從A中出來的氣體中一定含有水蒸氣，會(huì)對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，所以需要在A和B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2（或P2O5、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管；

（5）藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8 g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，物質(zhì)的量分別是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，計(jì)算得到碳和氫元素的質(zhì)量之比．

(1) 由于空氣中含有CO2，會(huì)干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的CO2。其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率,以保證O2過量；

故答案為：除去空氣中的CO2氣體；調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率,保證O2過量；

(2)D是吸收CO2的，所以盛放的試劑是濃NaOH溶液，故答案為：濃NaOH溶液；

(3)由于空氣中也含有水蒸氣和CO2,所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體NaOH；

故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響；

(4)由于從A中出來的氣體中一定含有水蒸氣,會(huì)對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響,所以需要在A和B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干管，

故答案為：在A.B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管；

(5)藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，物質(zhì)的量分別是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，其中碳和氫元素的質(zhì)量之比=0.05×12:0.1×2×1=3:1，

故答案為：3:1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是（ ）

A.2H2（g） + O2（g） = 2H2O（g） ΔH= -483.6kJ·mol-1

B.CO（g） +O2（g） = CO2（g） ΔH= -283kJ·mol-1

C.CH4（g） + 2O2（g） = CO2（g） +2H2O（g） ΔH= -802kJ·mol-1

D.C（s） +O2（g） = CO（g） ΔH= -108kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應(yīng)③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則K變大

C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )

A.0.1 mol/LNa2CO3的溶液中：c()=2c(H2CO3)+c(H＋)- c(OH－)

B.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c()＋2c()＋2c(H2CO3)

C.向3.0 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時(shí)，溶液中： c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

D.等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) H＜0，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，有關(guān)說法正確的是 ( )

A.反應(yīng)溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v 正(d)＝v 正(b)

C.混合氣體密度：ρ(a)＞ρ(b)

D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量：M(b)＜M(c)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大力發(fā)展電動(dòng)汽車，可以有效控制空氣污染。目前機(jī)動(dòng)車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等。

I．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。

(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料為________________________。

(2)當(dāng)消耗等質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍。(保留三位有效數(shù)字)

II．由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：

(3)步驟①酸溶時(shí),為提高酸溶速率,可采取的措施是____________ (任寫一條)。

(4)已知 25℃時(shí)，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13。若步驟②沉鉛后的濾液中c(Pb2+)＝1.82×10-6 mol·L－1，則此時(shí)c()＝_____________ mol·L-1。

(5)步驟③向PbSO4中加Na2CO3溶液會(huì)發(fā)生：PbSO4(s)＋(aq)=PbCO3(s)＋(aq)。列式并計(jì)算該反應(yīng)此溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(寫出K的表達(dá)式、代入數(shù)據(jù)、算出結(jié)果、保留三位有效數(shù)字)

(6)以石墨為電極電解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2將在__________極生成(填“陰”或“陽(yáng)”)；而另一極存在電極反應(yīng)Pb2＋＋2e－=Pb，故Pb元素的利用率較低。若在Pb(NO3)2溶液中加入適量Cu(NO3)2則可有效利用Pb2＋，其理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結(jié)構(gòu)中無支鏈且含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)

C.M與HCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構(gòu)體(不含M)中屬于烯烴的有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，將置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：，下列結(jié)論能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有幾個(gè)( )

①的消耗速率與的生成速率之比為1：2

②生成速率與消耗速率相等

③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.一定不與酸反應(yīng)

B.與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：

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