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【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是(　　)

A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

【答案】B

【解析】

可逆反應是指在相同條件下，既能正向進行，又能逆向進行的反應，可逆反應最終達平衡時，必定反應物和生成物共存，即反應物不可能全部轉化為生成物。

2A + B 2C

1mol 1mol 1mol

假設從左到右反應徹底，則據反應配比可知，B消耗0.5mol，這應是物質B的物質的量極小值； 同理假設反應從右到左進行徹底，據反應配比可知生成B的物質的量為0.5mol，所以物質B的物質的量的極大值 為1.5mol。據可逆反應進行不到底的特點，B的物質的量必然在0.5和1.5之間取值，注意不能取到0.5或1.5mol。

答案選擇B項。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學反應的是 ( )

A. ①②③⑤ B. ④⑤⑥ C. ③⑤ D. ②③④⑥

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：

Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列說法不正確的是

A.增加反應物濃度可增大單位體積的活化分子數，活化分子百分數保持不變

B.升高溫度可以增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率

C.壓縮容器容積增大壓強，活化分子百分數增大，從而加快任一反應的化學反應速率

D.催化劑可以降低反應所需的活化能，活化分子百分數增大

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【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；

（5）向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子完全沉淀化學方程式為_____________。

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A. 常溫下，單質a呈氣態(tài) B. 單質c具有強氧化性

C. 穩(wěn)定性：d＞e D. f受熱易分解為d和e

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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量變化為（ ）

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B．吸收1638 kJ的能量

C．釋放126 kJ的能量

D．吸收126 kJ的能量

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