Question

一定溫度下有：a．硫酸 b．鹽酸 c醋酸（以下問題均填符號，并用“＞”“=”“＜”回答）
（1）同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是

 

（2）當(dāng)其c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

（3）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到順序是

 

（4）當(dāng)其c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鋅，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），則開始時(shí)的反應(yīng)速率

 

，反應(yīng)所需時(shí)間

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫的物質(zhì)的量成之比，氫的物質(zhì)的量越大，需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量越大；
（2）如果酸是強(qiáng)電解質(zhì)，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半；如果酸是弱電解質(zhì)，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
（3）c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，生成氫氣體積大小與最終氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（4）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；酸中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)過程中醋酸不斷電離；

解答： 解：（1）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，三種酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c；
（2）氯化氫和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質(zhì)且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍，醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a，
故答案為：c＞b＞a；
（3）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，醋酸的濃度最大，反應(yīng)過程中生成的氫離子最多，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，所以分別加入足量鋅，生成氫氣體積為c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（4）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時(shí)這三種溶液中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離出氫離子，鹽酸和硫酸不再電離出氫離子，所以反應(yīng)過程中氫離子濃度醋酸最大，硫酸和鹽酸中相等，所以反應(yīng)速率醋酸＞硫酸=鹽酸，則反應(yīng)時(shí)間c＜a=b，
故答案為：a=b=c；c＜a=b．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，知道反應(yīng)過程、稀釋過程中醋酸不斷電離出氫離子，反應(yīng)速率只與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．