19．將下列10種物質(zhì)分為兩組：
甲組：①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯．
乙組：⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  （10）氯化鐵溶液．
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，則這兩種物質(zhì)分別是（　�。�
A．①⑦B．①⑧C．②⑧D．⑤⑨

分析 乙組五種物質(zhì)中氯化鐵只與苯酚反應(yīng)，①甘氨酸，②苯酚，③醋酸具有酸性，可與堿反應(yīng)，④牛油，⑤甲酸甲酯屬于酯類，可在堿性條件下水解，以此解答該題．

解答 解：甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，該物質(zhì)為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生酚醛縮合反應(yīng)、與溴水反應(yīng)生成白色沉淀、與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉、與Na反應(yīng)生成苯酚鈉、與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)；
乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng)，該物質(zhì)為苛性鈉溶液，苛性鈉溶液與甘氨酸發(fā)生中和反應(yīng)、與苯酚發(fā)生中和反應(yīng)、與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)、與牛油發(fā)生水解反應(yīng)，與甲酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及有機(jī)反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)
B．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)
D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溫度下，將2molA和3molB充入體積為2L的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min末達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol．回答下列問題：
（1）0～10min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min）．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）在其他條件不變的情況下，將體積壓縮到原來(lái)的1/2時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是D．
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)
B．正、逆反應(yīng)速率都不變，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)濃度不變
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)物質(zhì)的量不變
（4）可以證明恒溫恒容條件下該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molA，同時(shí)生成1molC
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而改變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而改變
D．A和C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)之比不隨時(shí)間而改變
（5）若在其他條件不變的情況下，采取下列措施反應(yīng)達(dá)平衡C的百分含量不變的是ABD．
A．通入He氣    B．使用催化劑    C．升高溫度    D．再充入2molA和3molB
（6）若保持原溫度和容器容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molA和1molB，平衡常數(shù)將不變（填“增大”“減小”或“不變”），重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，此時(shí)平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽(yáng)極．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得30%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為87.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
C．常溫常壓下，1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為治理環(huán)境，減少霧霾，工業(yè)上通常用下列方法治理CO2和硫、氮氧化物的污染．
（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的反應(yīng)熱△H=2△H3-△H2-△H1（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下3.5L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3
（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染．在酸性條件下，電解NO3-的原理如右圖所示，A為電源的正極，陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）某有機(jī)化合物之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知①C、E、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
回答下列問題
（1）寫出A的分子式C10H12O   
（2）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)類型：①A→B+F：取代反應(yīng)②F→H：取代反應(yīng)
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中的化學(xué)方程式：①B+D→E：CH3OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O②A→B+F：+H2O$→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$+CH3OH③F→G：2+O2 $→_{△}^{Cu}$2+2H2O
（5）按要求寫出G的五種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等
要求：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基      ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH2CH2CH3和C．12C和14CD．CH4和CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

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