用括號(hào)中的試劑除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)正確的是（　　）
A、苯中的甲苯（溴水）
B、乙醇中的乙酸（NaOH溶液）
C、溴苯中的溴（KI溶液）
D、乙醇中的水（新制的CaO）
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A．溴易溶于苯和甲苯；
B．乙醇和乙酸都易溶于水；
C．溴可以和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在溴苯中的溶解度較大；
D．水和氧化鈣反應(yīng)．
解答： 解：A．溴易溶于苯和甲苯，應(yīng)用高錳酸鉀溶液氧化，然后分液，或用蒸餾方法，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，乙醇和乙酸鈉都溶于水，不能分離，故B錯(cuò)誤；
C．溴可以和碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在溴苯中的溶解度較大，萃取獲得的是溶有碘單質(zhì)的溴苯，故C錯(cuò)誤；
D．水和氧化鈣反應(yīng)，可除去水，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含苯酚的廢水對(duì)自然環(huán)境的危害非常嚴(yán)重，要嚴(yán)格控制這些廢水進(jìn)入環(huán)境．含苯酚的工業(yè)廢水處理方案如下

（1）如何檢驗(yàn)工業(yè)廢水中是否含有苯酚
 
．
（2）設(shè)備①進(jìn)行的操作是
 
（操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這步操作所用的主要儀器是
 
．
（3）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的主要物質(zhì)是
 
，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的主要物質(zhì)是
 
．
（4）設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）如圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是：苯、CaO、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，W的濃度為0.5mol?L-1，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.8mol?L-1．下列敘述不正確的是（　�。�
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、a+b＞c+d
C、Z的體積分?jǐn)?shù)減少
D、X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、紫色石蕊試液
C、Na2CO3溶液
D、淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅．取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列判斷合理的是（　�。�
A、一定有SO42-、Cl-
B、一定有SO42-、Al3+
C、可能含有Al3+、Na+
D、一定沒有CO32-、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物中，加入純Fe 1mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)，若純Fe完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3物質(zhì)量之比可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過(guò)程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2↑+2H2O+2HCOO-，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、電鍍過(guò)程中氫氣在鍍件表面析出
B、電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO-
D、電鍍時(shí)每生成6.4g銅，鍍層放出2.24L H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石116g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，制得71gCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
求：（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量．
（3）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、1 mol?L-1KCl溶液中含有Cl-的個(gè)數(shù)為NA
C、在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA
D、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

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