Question

（2011?晉中模擬）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是（　�。�

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反．（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反．氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)．該題中H⁺、NO₃^-、具有強氧化性．

解答：解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺雖有氧化性，但與H⁺、NO₃^-的強氧化性無法比．Fe²⁺ 作還原劑，NO₃^-作氧化劑．由此得出該反應(yīng)為：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O
A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子；還原劑是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol電子．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8．故A錯誤．
B．根據(jù)（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），對應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合價從+5降為-3，NH₄⁺為還原產(chǎn)物．故B正確．
C．氧化劑是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合價從+5降為-3，得到8mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原．故C正確．
D．原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe²⁺-e-=Fe³⁺，負極反應(yīng)是Fe²⁺失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．故D正確．
故選A．

點評：本題為氧化還原反應(yīng)題，題目較為綜合．需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義．做題時注意仔細審題．