【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

【答案】D

【解析】A、立方烷Z的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，選項(xiàng)A正確；B、苯的12個(gè)原子在同一平面，乙烯的6個(gè)原子在同一平面上，若x (苯乙烯)兩個(gè)面旋轉(zhuǎn)到同一面，則所有原子在同一平面上，而y、z分子中均存在烷或環(huán)烷的結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷正四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，兩者的所有原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)B正確；C、x、y中均含有碳碳雙鍵盤，均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，選項(xiàng)C正確；D、x的同分異構(gòu)體除了y和z兩種外，還可以有CHC-CH2CH=CHCH2CCH等，選項(xiàng)D不正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　)

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（A）為0.4mol．在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.0～5 min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時(shí)的正反應(yīng)速率等于溫度T3時(shí)的正反應(yīng)速率
C.該反應(yīng)溫度T2時(shí)的平衡常數(shù)大于溫度T3時(shí)的平衡常數(shù)
D.圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時(shí)，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：

時(shí)間/min

　0

30

70

80

100

n（CO2）/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時(shí)，υ正（CO2 ）80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A= ， C= ， E=

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列全都屬于大量元素的一組是

A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Zn

C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線，V[HCl(aq)]=20mL時(shí):c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B. pH=7時(shí)，兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)

C. 滴定氫氧化鈉溶液，V[HCl(aq)]>20mL時(shí)可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 消定氨水時(shí)，當(dāng)V[HCl(aq)]=10mL時(shí)，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性

C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電

D.膠體粒子很小，可以透過濾紙和半透膜

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