Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）畫出原子的結構示意圖：④ ， ⑧ ．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是 ， 非金屬性最強的元素是_ ， 最不活潑的元素是 ． （均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ． （選填序號） a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）N；Si；S
（2）；
（3）K；F；Ar
（4）Cl；b
（5）Na；Cl；OH﹣+H+═H2O
（6）CO2+NaOH═NaHCO3
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，（1）由上述分析可知①為N，⑥為Si，⑦為S，所以答案是：N；Si；S；（2）④Mg的原子結構示意圖為 ，⑧的原子結構示意圖為 ， 所以答案是： ； ；（3）以上元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，Ar的最外層電子數為8，則Ar最不活潑，所以答案是：K；F；Ar；（4）⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強，則Cl的非金屬性強，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗證，二者的狀態(tài)及與堿的反應不能說明，
所以答案是：Cl；b；（5）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，原子半徑最小的為Cl，它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH﹣+H+═H2O，所以答案是：Na；Cl；OH﹣+H+═H2O；（6）某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，為C元素，足量該元素的常見氧化物二氧化碳通入③的最高價氧化物的水化物NaOH的溶液中的化學反應方程式為CO2+NaOH═NaHCO3 ， 所以答案是：CO2+NaOH═NaHCO3 ．