一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是（   ）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO2(g)  + O2(g)2SO3(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO3(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.6mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡，此時c(SO3)＝a mol·L-1。
(1) 0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)＝                   ；如果0min～4min內(nèi)SO3生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO3生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO3生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為______________。
(2) 達到平衡時c(O2)＝c(SO2)，則a＝       mol·L-1；如果此時在平衡體系中加入0.5molN2，則SO2在混合氣中所占的體積分數(shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時n(SO3)、n(SO2)、n(O2)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol·L-1的是               。
A．1、2、2B．3、1.5、1 C．3、0、0D．0、6、5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有一可左右滑動的密封導(dǎo)熱隔板，當(dāng)拔起銷釘后，兩側(cè)分別開始進行如圖所示的可逆反應(yīng)，隔板隨之開始移動。

各物質(zhì)的起始加入量
物   質(zhì)
H2
Br2（g）
HBr
X
Y
Z
R
物質(zhì)的量（mol）
2．0
2．0
5．0
設(shè)x
8．0
0．50
1．5
      當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可因為隔板的導(dǎo)熱作用而調(diào)節(jié)反應(yīng)器左右兩側(cè)的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡。在整個反應(yīng)過程中隔板始終左滑，一段時間后，隔板恰好處于反應(yīng)器左端1/3處不動，達平衡后保持溫度不變。試回答：
（1）化學(xué)方程式中R物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)n為（填編號，下同）       
A．3                          B．4                    C．5                   D．6
（2）若x＝6．5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向    方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）進行；欲使起始反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍為      。
（3）若已知ΔH 1＜0，ΔH 2＜0， x分別為6．5和7．0時，在這兩種情況下，反應(yīng)分別達到平衡狀態(tài)（Ⅱ）時，請比較H2體積分數(shù)（分別記作φ（H2）、φ（H2’））的相對大小         。
A．φ（H2）＞φ（H2’）                             B．φ（H2）＜φ（H2’）
C．φ（H2）＝φ（H2’）                             D．不能確定
（4）若x＝6．5時，左右兩側(cè)反應(yīng)體系達平衡后，設(shè)法向左側(cè)容器中再充入a mol氫氣，當(dāng)左、右兩側(cè)反應(yīng)體系再次平衡時（隔板平衡點位置不變，下同）a的取值范圍是       。
（5）若x＝6．5時，且左右兩側(cè)反應(yīng)體系均達到平衡后，如向右側(cè)反應(yīng)體系中充入b mol氦氣，片刻后，使容器兩側(cè)又均達到平衡。則右側(cè)化學(xué)平衡將向         方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動；b的最大值應(yīng)小于      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分：

周期

 
族

 
I A
II A
III A
IV A
V  A
VI A
VII A
2
②
③
④
 
⑤
⑥
 
3
⑦
⑧
⑨
 
⑩


 
（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為___________，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性______穩(wěn)定性        （填強或弱）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，在周期表位于             。該
氫化物沸點比甲烷       （填高或低）。
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：                        。
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
⑦與⑨：                       、⑨與                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：
(1)生成SO3 _________ mol；
(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_____________；
(3)平衡時體系中SO2的百分含量（體積分數(shù)）為 __________；
(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率____________；v正____________；（填“增大”、“減小”或“不變”）
(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量__________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），達到平衡的標志是
A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2D．N2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達到化學(xué)平衡的是
A．A、B、C的濃度不再變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
C．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3amol B
D．C的生成速率與C的分解速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0．下列結(jié)論中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積增大一倍，此時的SO2濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍
B．若平衡時SO2、O2的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，兩者的物質(zhì)的量之比為2:1
C．若從平衡體系中分離出SO3，則有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率和加快正反應(yīng)速率
D．平衡狀態(tài)時SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫容器中，可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）一定達平衡狀態(tài)的是                         （   ）
A．氣體的壓強不變
B．氣體的體積不變
C．混合氣的密度不變
D．有n個H—O鍵斷裂的同時有n個H—H鍵斷裂

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