銅是人類(lèi)最早生產(chǎn)和使用的金屬之一,在化學(xué)反應(yīng)中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià)。
Ⅰ.(1)在西漢古籍中曾有記載:“曾青得鐵則化為銅”,即:曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅,試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                      。
(2)在原電池和電解池中,銅常用作電極,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是            
A.鋅銅原電池中銅是正極B.用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陰極
C.在鍍件上鍍銅時(shí)銅與電源正極相連D.銅作陽(yáng)極時(shí)不一定溶解
Ⅱ.學(xué)習(xí)小組對(duì)無(wú)水硫酸銅分解的產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【提出問(wèn)題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2,那么無(wú)水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎?
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

D

 

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
a.準(zhǔn)確稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱,直至固體全部變?yōu)楹谏,?jīng)驗(yàn)證該黑色粉末為CuO。
b.實(shí)驗(yàn)中,觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,測(cè)得量筒中水的體積為112mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體的體積),并測(cè)得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。
(3)裝置C的作用                     
(4)根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象,推測(cè)還有氣體      (填分子式)生成;實(shí)驗(yàn)生成的SO3          mol。(5)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】無(wú)水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3。
【反思與評(píng)價(jià)】
(6)任何實(shí)驗(yàn)都存在誤差,請(qǐng)指出本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是                          (任寫(xiě)2點(diǎn))。
Ⅰ(1)Fe+Cu2==   Fe2+Cu (2分) 
(2)AC (各1分,共2分,選錯(cuò)不得分)
Ⅱ(3)干燥氣體(或吸收混合氣體中水蒸氣)(2分)
(4)O2(2分)     0.00500(2分)
(5)3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑(2分)
(6)①裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;②稱(chēng)量造成的誤差;③讀數(shù)造成的誤差;④導(dǎo)管中有水殘留導(dǎo)致氣體體積誤差。(2分,答案合理均可給分)

試題分析:Ⅰ(1)鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Fe+Cu2==   Fe2+Cu
(2)A、鋅銅原電池中鋅比銅活潑,作負(fù)極,銅是正極,正確;B、用電解法精煉銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),陰極有純銅析出,錯(cuò)誤;C、鍍銅時(shí)銅與電源正極相連,作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上有銅析出,達(dá)到鍍銅目的,正確;D、銅作陽(yáng)極時(shí)一定溶解,錯(cuò)誤,答案選AC;
Ⅱ(3)D裝置是吸收混合氣體,所以C裝置是干燥混合氣體,防止水進(jìn)入D中;
(4)根據(jù)硫酸銅的元素組成,及該氣體不溶于水判斷還有O2生成;其物質(zhì)的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol,所以硫酸銅分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化硫、三氧化硫、氧氣,其化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑,由此可知,生成SO3為0.005mol;
(5)根據(jù)(4)可知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuSO43CuO+2SO2↑+SO3↑+O2
(6)本實(shí)驗(yàn)中可能造成誤差的因素是①裝置內(nèi)部有氣體滯留,氣體吸收不完全;②稱(chēng)量造成的誤差;③讀數(shù)造成的誤差;④導(dǎo)管中有水殘留導(dǎo)致氣體體積誤差。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問(wèn)題:
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
(3)實(shí)際生產(chǎn)中,反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量,若參與反應(yīng)的O2體積為 11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為              。
(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為        。
A.氯水        B.KSCN溶液      C.NaOH溶液      D.酸性KMnO4溶液
(6)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<3,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知:
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)
       (填“偏高” “偏低” “不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(13分)某種電池的正極材料,可通過(guò)下列方法制得:
①稱(chēng)取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸,接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液,靜置24 h,過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中,加入過(guò)量的氫氟酸溶液,80'c恒溫加熱24 ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水,得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中,以1000C預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
(1)加入雙氧水的作用是___(用離子方程式表示)
(2)步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是___(填序號(hào))
A.玻璃 B.陶瓷 C.聚四氟乙烯
(3)加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(4)從安全的角度考慮,在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在____中進(jìn)行
(5)三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)生的電流可供電腦使用,該電池反
應(yīng)的化學(xué)方程式為____
(6)取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸,在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL C12, Fe2恰好被完全氧化成
Fe3,然后把溶液蒸干,灼燒至恒重得9.6 g固體,則該鐵氧體的化學(xué)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入某X物質(zhì),發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解,問(wèn)神秘的X不可能是(  )
A.FeCl3B.HNO3C.HClD.KNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氯化鐵有多種用途,請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________;
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線(xiàn)路板____________________________。
(2)吸收劑X的化學(xué)式為                    ;氧化劑Y的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________。
(4)過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí),靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因_________。
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用      (填序號(hào))。
A.H2O B.稀KOH溶液、異丙醇C.NH4Cl溶液、異丙醇D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2HCr2O72-+H2O
③Cr2O72-+6Fe2+14H2Cr3+6Fe3+7H2O
現(xiàn)稱(chēng)取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過(guò)量的KCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。
(1)金、銀、銅常被作為錢(qián)幣流通,從化學(xué)角度來(lái)看,主要是利用它們的       
A.硬度適中
B.密度適中
C.在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D.不活潑性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量綠色銹狀物的貨幣,這肯定是       幣,黑色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為       ,綠色物質(zhì)是       ,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為              ,這枚金屬幣的真面目為       色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是       幣,表面一直未被氧化的原因是                       。
(3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是                                                      。
A.觀察顏色
B.查看圖案
C.用手掂量輕重
D.滴一滴硝酸在幣的表面,觀察現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

已知A~I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)B和F分別是               (填化學(xué)式)。
(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A與B在高溫下反應(yīng):                               。
②H在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镮:                               
(3)E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是       。
(4)用離子反應(yīng)方程式表示G溶液呈酸性的原因                                  ;該反應(yīng)的平衡常數(shù)為       (已知常溫下,H的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-16)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究:

FeSO4?7H2O的制備
該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))制備FeSO4·7H2O晶體:
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去
Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
③趁熱過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
④待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是             。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理,理由是            
(3)為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體,原因是                    。
(二)探究綠礬(FeSO4·7H2O)熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8°C,沸點(diǎn)是44.8°C,該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
①儀器連接后,檢查裝置A與B氣密性;
②取一定量綠礬固體置于A中,通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管;
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色,B中試管收集到無(wú)色液體,C中溶液褪色;
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后,取少量反應(yīng)后固體于試管中,加入硫酸溶解,取少量滴入幾滴KSCN溶液,溶液變紅色;
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液,溶液變渾濁。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1:B中收集到的液體是                  
結(jié)論2:C中溶液褪色,可推知產(chǎn)物中有                   
結(jié)論3:綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
【實(shí)驗(yàn)反思】
(5)請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置的明顯不足:                           
(6)分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述實(shí)驗(yàn)④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中,選用一種試劑鑒別,該試劑最合適的是          。
a.氯水和KSCN溶液     b.酸性KMnO4溶液      c.H2O2     d.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,
以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁α­Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________。
(2)步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是________。
(3)步驟Ⅲ中可選用________調(diào)節(jié)溶液的pH。
A.稀硝酸B.雙氧水C.氨水D.高錳酸鉀溶液
(4)寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3,制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是_________________________________。

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