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【題目】如下圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法正確的是

A.外電路電流方向為：X—外電路—Y

B.若兩極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.若兩極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

【答案】D

【解析】

根據裝置圖知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應，據此分析解答。

A．根據電子流動方向，X是原電池負極，Y是正極。外電路的電流方向為：Y→外電路→X，A選項錯誤；

B．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，B選項錯誤；

C．X是原電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應，C選項錯誤；

D．若兩電極都是金屬，活潑金屬作負極，X是負極，則它們的活動性順序為X＞Y，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是(　　)

A.CaCO3CaO+CO2↑

B.CuO+COCu+CO2

C.NaOH+HCl=H2O+NaCl

D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反應：H＋＋OH－=H2O

D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO +2H2O

D.+Br2+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。

(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。

(3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發(fā)生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數K =____________。

(4)研究發(fā)現，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數據：

T(K)

催化劑

CO轉化(％)

CH3OCH3選擇性(％)

473

無

10

36

500

無

12

39

500

Cu/ZnO

20

81

（備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標號)。

A．促進平衡正向移動 B．提高反應速率 C．降低反應的活化能

D．改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率

②表中實驗數據表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，與鹽類水解有關的是（　　）

①明礬可以做凈水劑；

②實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；

④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣；

⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；

⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性．

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由W、X、Y、Z四種金屬按下列裝置進行實驗。下列說法不正確的是

甲

乙

丙

裝置

現象

金屬W不斷溶解

Y 的質量增加

W上有氣體產生

A.四種金屬的活動性強弱順序為Z＞W＞Y＞X

B.裝置乙中Y電極上的反應式為Cu2++2e＝Cu

C.裝置甲中X作原電池正極

D.裝置丙中溶液的c(H+)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列裝置，回答下列問題：

(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應式為_______________________________________；

(2)用上圖裝置電解200 mL 1 mol/L CuSO4溶液一段時間，當甲池消耗了112 mL O2（標況下），此時乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復到電解前的濃度和pH，需要補充的物質是______，其物質的量為________。

(3)丙裝置中總反應的離子方程式為___________________。

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