【題目】下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形式未發(fā)生改變的是

A. 丁酮的催化加氫反應(yīng) B. 丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)

C. 乙醛與乙醛反應(yīng)生成2—羥基丁醛 D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】A. 丁酮的催化加氫反應(yīng)生成醇，主鏈碳原子數(shù)仍為4，故A正確；B．丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，主鏈碳的個(gè)數(shù)變?yōu)?/span>4，故B錯(cuò)誤；C. 乙醛與乙醛反應(yīng)生成2—羥基丁醛，主鏈碳原子數(shù)由2變?yōu)?/span>4，故C錯(cuò)誤； D．乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳架結(jié)構(gòu)改變，故D錯(cuò)誤，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又稱(chēng)輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____；理由是__________。

（2）碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（3）流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。

（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：

①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當(dāng)其濃度小于1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí)，此時(shí)Mn2+小于_____mol/L，不會(huì)沉淀出來(lái)。

②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為_(kāi)_____。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中，較好的為_(kāi)______，理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是（ ）
A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
D.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。

③常溫下鎢酸難溶于水。

（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為_(kāi)___，請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。

（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，濾渣Ⅱ的主要成分是____。

（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：

①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。

②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名不正確的是

A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷B. 2，2-二甲基-1-戊烯

C. 2-乙基丁烷D. 2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是

A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3的是（ ）
A.CaCl2溶液
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的是（ ）

①品紅溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的燒堿溶液 ⑤淀粉—碘溶液

A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

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