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一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答：解：A．反應達到平衡時，A、B、C的分子數之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應的初始分子數及轉化率有關，故A錯誤；
B．當A、B、C的濃度相等時，該反應可能達到平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，與反應物的初始濃度和轉化率有關，故B錯誤；
C．如果反應前后氣體的化學計量數之和不相等，當（總）壓強不變時，必定達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間消耗n mol A，同時生成2n molC，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應前后氣體的計量數之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol?L-1時，達平衡時HI的濃度為0.16mol?L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L-1，則平衡時H2的濃度（mol?L-1）是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積的密閉容器內，反應2HI（g）  H2（g）+I2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是：（　�。�
①I2的體積分數不再變化；②生成1mol H2同時消耗1mol I2；③容器內壓強不再變化；④生成2mol HI同時消耗1mol H2；⑤氣體的密度不再變化；⑥混合氣體的平均式量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，一定體積的密閉容器中進行的可逆反應：C（s）+C02（g）?2CO（g），不能判斷反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、2v（CO2）=v（CO）B、容器中總壓強不變C、容器中混合氣體的密度不變D、容器中CO的體積分數不變

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省咸陽市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（10分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡         移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H          （填“增大”、“減小”或“不改變”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+e－=PtF6－(g)           H2=－771.1 kJ·mol-1

O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)      H3=＋482.2 kJ·mol-1

則反應O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

（3）已知：2NO2（g）     N2O4（g）  △H=-57.2kJ·mol-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。寫出該反應的平衡常數表達式：　　   　，升高溫度，該反應的平衡常數K值將　    (填增大或減小或不變)； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是        （填字母序號）

   A．減小NO2的濃度      B.降低溫度      C.增加NO2的物質的量    D.升高溫度

（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。則溶液顯          性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=             。

 

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