【題目】亞硝酸鈉在食品工業(yè)常用作肉類的發(fā)色劑,一種模擬工業(yè)用純堿溶液吸收氮氧化物制備NaNO2

的實(shí)驗(yàn)裝置如下:

已知:N2O3為酸性氧化物,2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O,NO與堿不反應(yīng),NO+NO2==N2O3。回答下列問題:

1裝置A中導(dǎo)管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡,其目的是____________;若當(dāng)NONO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1時(shí),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2裝置B的作用是__________;裝置C中通入O2的目的是______________。

3反應(yīng)后A中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶及干燥得到產(chǎn)品。

①甲同學(xué)取少量的產(chǎn)品溶于水并用稀鹽酸酸化,用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn),試紙變藍(lán),得出產(chǎn)品為NaNO2。乙同學(xué)認(rèn)為結(jié)論不可靠,其理由是________________。

②將一定量的產(chǎn)品溶于適量的水配成飽和溶液,再加入NH4Cl飽和溶液并加熱,可觀察到無色氣泡逸出,該氣體是空氣的主要成分之一,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________。

【答案】 增大氣體與純堿溶液的接觸面,提高吸收速率 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 安全瓶(防止倒吸) NO氧化,確保被完全吸收 產(chǎn)品中若含NaNO3,在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2 NH4++NO2-N2 ↑+2H2O

【解析】(1)裝置A中導(dǎo)管不直接插入溶液中而是連接玻璃球泡,可以增大氣體與純堿溶液的接觸面,提高吸收速率;當(dāng)NONO2的物質(zhì)的量之比為1 : 1時(shí)恰好反應(yīng)生成N2O3,N2O3為酸性氧化物,與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,故答案為:增大氣體與純堿溶液的接觸面,提高吸收速率;NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2;

(2)二氧化氮易溶于氫氧化鈉溶液,裝置B可以防止倒吸,起到安全瓶的作用;NO與堿不反應(yīng),裝置C中通入O2可以將NO氧化,確保氣體被完全吸收,故答案為:防止倒吸;將NO氧化,確保被完全吸收;

(3)①產(chǎn)品中若含NaNO3,在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2,產(chǎn)品不一定為NaNO2,故答案為:產(chǎn)品中若含NaNO3,在酸性條件下NO3-也可將I-氧化為I2

②亞硝酸鈉就要強(qiáng)氧化性,能夠?qū)?/span>NH4Cl飽和溶液氧化生成氮?dú),反?yīng)的離子方程式為NH4++NO2-N2 ↑+2H2O,故答案為:NH4++NO2-N2 ↑+2H2O。

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【題目】下列做法能改善空氣質(zhì)量的是

A. 以煤等燃料作為主要生活燃料 B. 鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

C. 限制使用電動(dòng)車 D. 利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

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【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NOg+2COgN2g+2CO2gH=-373.4kJ/mol-1,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列有關(guān)說法正確的是( 。

A. 其它條件不變,加入催化劑,H變大

B. 充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大,可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C. 及時(shí)除去二氧化碳,能使NO完全轉(zhuǎn)化

D. 若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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【題目】15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO),向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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【題目】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是

A. 膠粒直徑小于1 nm B. 膠粒不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)

C. 膠粒帶正電荷 D. 膠粒不能通過半透膜

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【題目】下列說法中正確的是

A. 化學(xué)性質(zhì)不同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體

B. 互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別

C. 若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們是同類有機(jī)物

D. 分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

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【題目】水滑石材料屬于陰離子型層狀化合物。鎂鋁水滑石化學(xué)式為Mg6Al2(OH)l6CO3·4H2O回答下列問題:

1鎂鋁水滑石常用作阻燃劑及醫(yī)藥上的抗酸劑等。

①鎂鋁水滑石在高溫下分解為4種氧化物,其中能與酸反應(yīng)的是_________________。

②該水滑石可作為PVC等塑料的阻燃劑,主要原因是____________________。

③水滑石作為抗酸藥可中和胃酸,1molMg6Al2(OH)l6CO3 4H2O最多可中和________mol胃酸中的HCl。

2制備鎂鋁水滑石的實(shí)驗(yàn)方案如下:

①已知配制的堿溶液中,c(NaOH)=4mol·L-1,c(Na2CO3)=1mol·L-1。配制時(shí),需稱量NaOH的質(zhì)量

___________,配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒以及______________。

②加料時(shí)不能將鹽溶液加到堿溶液中,其原因是_______________。

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【題目】25℃時(shí),10mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%(密度為1.4g/cm3)的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是

A. 俯視容量瓶頸刻度線定容,所配溶液的濃度偏低

B. 上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL

C. 50%的硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L

D. 上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g,該稀硫酸不屬于電解質(zhì)

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【題目】已知醋酸達(dá)到電離平衡后,改變某條件平衡向電離方向移動(dòng),則下列說法正確的是

A. 實(shí)現(xiàn)該變化的只能是升高溫度

B. 溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)

C. 溶液的pH一定減小

D. 發(fā)生電離的分子總數(shù)增多

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