【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答:

(1)Y的電子式是____________________。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色氣體。

①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________,裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體,該化合物的化學(xué)式是___________,所需儀器裝置是_______________。 (從上圖選擇必要裝置,填寫編號(hào))。

(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。

【答案】 HCO3+OH== CO32—+H2O Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3

【解析】

X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物.X含有四種元素,在加熱條件下能生成Z,這四種化合物均為短周期元素組成,且W為無(wú)色無(wú)味的氣體,可推出X是NaHCO3,則Z是Na2CO,W是CO2,Y是NaOH。

(1)NaOH屬于離子化合物,據(jù)此寫出其電子式;

(2)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,據(jù)此寫出其離子方程式;

(3)①X所含的四種元素為:Na、H、C、O,利用元素之間組成的化合物,制備并收集純凈干燥的無(wú)色氣體R.R由組成X的四種元素中的一種組成,為氣體單質(zhì),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,則裝置Ⅰ中反應(yīng)生成二氧化碳,在裝置Ⅱ中反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R,應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳,裝置Ⅳ為干燥氧氣,裝置Ⅴ中收集的氣體是氧氣;據(jù)此進(jìn)行分析;

裝置Ⅴ中收集的氣體是氧氣,氧氣的制取也可以用雙氧水和二氧化錳;將裝置Ⅱ、Ⅲ去掉,分液漏斗中盛放過(guò)氧化氫,圓底燒瓶?jī)?nèi)盛放二氧化錳,據(jù)此分析

(4)碳酸鈉溶液和氯氣反應(yīng)生成的具有漂白、消毒作用的物質(zhì)是 NaClO,還有碳酸氫鈉、氯化鈉據(jù)此寫出反應(yīng)方程式。

X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,說(shuō)明三者均為鈉元素的化合物.X含有四種元素,在加熱條件下能生成Z,這四種化合物均為短周期元素組成,且W為無(wú)色無(wú)味的氣體,可推出X是NaHCO3,則Z是Na2CO,W是CO2,Y是NaOH。

(1)結(jié)合以上分析可知,NaOH屬于離子化合物,電子式是;

綜上所述,本題答案是:。

(2)碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式是:HCO3+OH== CO32—+H2O;

綜上所述,本題答案是HCO3+OH== CO32—+H2O。

(3) ①X所含的四種元素為:Na、H、C、O,利用元素之間組成的化合物,制備并收集純凈干燥的無(wú)色氣體R.R由組成X的四種元素中的一種組成,為氣體單質(zhì),裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,則裝置Ⅰ中反應(yīng)生成二氧化碳,在裝置Ⅱ中反應(yīng)生成氣體單質(zhì)R,應(yīng)為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳,裝置Ⅳ為干燥氧氣,裝置Ⅴ中收集的氣體是氧氣;因此裝置Ⅰ中的固體反應(yīng)物是碳酸鈉或碳酸氫鈉,因此裝置Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)是: Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O;二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,飽和氫氧化鋇溶液可除去二氧化碳,通過(guò)濃硫酸干燥后得到純凈的氧氣,因此裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2;反應(yīng)的方程式為:2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2;

綜上所述,本題答案是:Na2CO3+H2SO4 ==Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O ;2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 。

因?yàn)檫^(guò)氧化氫在二氧化錳等作催化劑的情況下,可以分解產(chǎn)生氧氣,其反應(yīng)裝置需要(氣體發(fā)生裝置)、(干燥裝置)、(收集裝置);

綜上所述,本題答案是:H2O2 ,Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ。

(4) Z溶液是碳酸鈉溶液,其和氯氣反應(yīng)生成的具有漂白、消毒作用的物質(zhì)是 NaClO,除此以外還有碳酸氫鈉和氯化鈉,因此該反應(yīng)方程式為:2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3

綜上所述,本題答案是:2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備及 A 中酒精燈已略)。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為_____。

(2)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是_____;請(qǐng)寫出裝置 B 的另一個(gè)作用_______________________________。

(3)裝置 C 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性, 為此 C 、、依次放入物質(zhì)的組合是_______________(填編號(hào))。

編號(hào)

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設(shè)計(jì)裝置 D、E 的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性反應(yīng)一段時(shí)間后,打開活塞,將裝置 D 中少量溶液加入裝置 E ,振蕩,靜置觀察到的現(xiàn)象是_____,該現(xiàn)象不能說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_________。

(5)裝置 F 中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____

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【題目】蛋白質(zhì)的生理作用包括 ( )

①構(gòu)成染色體 ②構(gòu)成生物膜 ③是人體主要的能源物質(zhì) ④構(gòu)成多種酶 ⑤組成所有激素 ⑥參與體液免疫過(guò)程

A. ①②③④B. ①②④⑤C. ②③④⑤D. ①②④⑥

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【題目】如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置,部分固定裝置未畫出。

(1)在組裝好裝置后,若要檢驗(yàn)A~D裝置的氣密性,其操作是首先__________,然后往D中裝入水,然后微熱A,觀察到D中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變,說(shuō)明裝置氣密性良好。

(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。

(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說(shuō)明I還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_____;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(4)為了驗(yàn)證ESO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO2FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

上述方案是否合理?________(合理不合理”),原因是_____________。

(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:______________________。

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【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說(shuō)法正確的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發(fā)生消去反應(yīng)

C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以檢驗(yàn)Z中是否混有X

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【題目】反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g) ΔH>0,達(dá)到平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是(  )

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(1)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持算過(guò)量,其目的除了提高鐵元素的浸出率之外,還有___________。

(2)操作Ⅰ名稱是_______________。

(3)滴加H2O2溶液氧化時(shí),發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)在氧化過(guò)程中,如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在:_______________________。

(5)加入過(guò)量NaOH溶液的目的是__________________。

(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體制備FeCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:向過(guò)濾后所得固體______,用水洗滌固體2-3次,低溫干燥,得到FeCl3·6H2O。

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接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.20%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題:

(1)電源的N端為________極。

(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________________

(3)電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_________________

(4)電極c的質(zhì)量變化是________g。

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【題目】常溫下,pH均為2、體積均為V0HA、HBHC溶液,分別加水稀釋至體積為V,溶液pHlg 的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

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B. HC的電離度:a點(diǎn)<b點(diǎn)

C. 當(dāng)lg=4時(shí),三種溶液同時(shí)升高溫度,減小

D. 當(dāng)lg=5時(shí),HA溶液的pH7

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