Question

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L ^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.10mL	18.00mL
第三次	0.20mL	18.10mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1432

mol?L^-1．
（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

無(wú)色變粉紅色且30s不變色

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

ADE

．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，二者物質(zhì)的量相等求出鹽酸的濃度，氫氧化鈉的體積取平均值，考慮到第一次誤差較大，應(yīng)舍去第一組數(shù)據(jù)．
（2）根據(jù)酚酞的變色范圍來確定；
（3）根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析．

解答：解：（1）所用氫氧化鈉的體積為：

(18.00-0.10)+(18.10-0.20)

2

=17.90，C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

=

0.20×17.90

25.00

=0.1432（ mol/L ），
故答案為：0.1432；  
（2）酚酞的變色范圍為8.2-10.0，在不同PH的顏色變化為：無(wú)色-粉紅色-紅色，當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)時(shí)酚酞由無(wú)色變粉紅色，故答案為：無(wú)色變粉紅色且30s不變色；
（3）根據(jù)C（HCl）=

C(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)，導(dǎo)致所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故A偏高；
滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其讀數(shù)偏少，V（NaOH）偏少，故B偏低；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，無(wú)影響；
滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，V（NaOH）偏高，故D偏高；
未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，氫氧化鈉濃度降低，導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多，故E偏高．
故答案為：ADE

點(diǎn)評(píng)：本題考察了中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí)．在計(jì)算所用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，把不合理的數(shù)據(jù)去掉，剩余數(shù)據(jù)取平均值．