Question

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

①該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_______。

②寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(不需配平) ___________。

③上述反應(yīng)中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。

④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：___________________________________________________________________。

（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

反應(yīng)中，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是______________。

②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗3.2 g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，則氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。

 

Answer 1

（1）①KCl H2SO4

②KMnO4＋KCl＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Cl2↑＋H2O

③KMnO4 得到 5

④NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))

（2）① Au Na2S4O6 ②1∶4

（3）CO2. 5：3

【解析】

試題分析：（1）將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則反應(yīng)物為HCl、KMnO4，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO4；則氧化還原反應(yīng)的體系中，反應(yīng)物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4，反應(yīng)物為KCl、H2SO4、KMnO4，且還原劑為HCl，氧化劑為KMnO4。

①該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，H、S、O元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，則化合價(jià)升高的反應(yīng)物為KCl，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物為H2SO4。

②KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4中反應(yīng)物為KCl、H2SO4、KMnO4，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為2KMnO4+10KCl+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O。

③該反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol×（7-2）=5mol電子。

④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，是因NaBiO3具有強(qiáng)氧化性（比KMnO4氧化性強(qiáng)），將Mn2+氧化為高錳酸根離子。

（2）①Au2O3為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au2O3→Au2O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na2S4O6中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na2S2O3中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物，故Na2S2O3轉(zhuǎn)移4e-給Au2O3。被還原的元素是Au，氧化產(chǎn)物是Na2S4O6。

②反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO4，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na2S2O3是還原劑，Cl2→NaCl、HCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl2是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n（Na2S2O3）×2×（6-2）=n（Cl2）×2，故n（Na2S2O3）：n（Cl2）=1：4

（3）3.2gCH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移0.6mol電子時(shí)，化合價(jià)變化為6。所以氧化產(chǎn)物為CO2.根據(jù)HNO3→N2，由得失電子守恒，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：0.12：0.1＝6：5。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是0.1：0.06=5：3。

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算