【題目】下列關(guān)于基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構(gòu)體

B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級(jí)脂肪酸，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)

C. 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍(lán)，該反應(yīng)是淀粉的特征反應(yīng)

D. 酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑

【答案】B

【解析】

試題葡萄糖和果糖的分子式完全相同，但結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體，A正確；油脂在堿性條件下可以水解為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，該反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，B不正確；常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍(lán)，該反應(yīng)是淀粉的特征反應(yīng)，C正確；酶是一類特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛，但含+6價(jià)鉻的污水會(huì)損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。某工廠的處理工藝流程如下：

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說(shuō)法一定正確的是

A. 混合氣體的密度不隨時(shí)間發(fā)生變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大，v正、v逆均増大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量小于92kJ

D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：2 v正(X)=v逆(Z)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 由圖可知：乙酸的生成速率隨溫度升高而升高

B. 250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是催化劑的催化效率降低

C. 由300～400℃可知，其他條件相同時(shí)，催化劑的催化效率越低，乙酸的生成速率越大

D. 根據(jù)圖象推測(cè)，工業(yè)上制備乙酸最適宜的溫度應(yīng)為250℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):X+2Y2Z，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是

A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 （ ）

A. 溫度相同、體積相同的O2和N2 B. 體積相等、密度不等的CO和C2H4

C. 質(zhì)量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計(jì)如下制備流程：

實(shí)驗(yàn)涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無(wú)色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無(wú)色)

③SOCl2熔點(diǎn)-105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請(qǐng)回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見(jiàn)上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開(kāi)上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進(jìn)入有機(jī)相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗(yàn)萃取是否完全

(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時(shí)，需打開(kāi)活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應(yīng)完成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說(shuō)法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無(wú)水乙醇洗滌CuCl，洗滌時(shí)應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫(xiě)一種）

(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為________，氧化產(chǎn)物是______。

(3)“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為_______，堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為______。

(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1�！敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%�！惨阎狵sp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如圖．

（1）氨硼烷的晶體類型為__．

（2）氮和硼比較，電負(fù)性大的元素為__（填元素符號(hào)）．

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為__和__．

（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測(cè)定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用重量法分析金屬元素，測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過(guò)量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒(méi)有增加；用摩爾法分析含量，測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g．

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為__．該配合物的化學(xué)式為 。

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