16．CH2=C（CH3）COOH的名稱是2-甲基丙烯酸，與CH2=C（CH3）COOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH．（寫出任意1種的結(jié)構(gòu)簡式）

分析 含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，從離官能團(tuán)近的一端開始編號，使官能團(tuán)的位次最小，并用編號較小的碳原子表示出官能團(tuán)的位置；根據(jù)碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)書寫同分異構(gòu)體．

解答 解：CH2=C（CH3）COOH中甲基在丙烯酸的2號位，名稱為：2-甲基丙烯酸；CH2=C（CH3）COOH具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH；
故答案為：2-甲基丙烯酸；CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH．

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物的命名，同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，注意同分異構(gòu)體的書寫方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等．可以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等（任寫一點(diǎn)）．
（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻．此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．如圖2是溫度-pH與生成沉淀的關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39]．下列說法正確的是cd（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29mol/L
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2～1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實(shí)驗(yàn)方法是上層清液呈無色．
（6）操作Ⅰ的實(shí)驗(yàn)步驟依次為（實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：6mol•L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）：
①過濾，并用蒸餾水洗凈沉淀；
②向沉淀中加6mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題．
（1）導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一個重要作防止倒吸；
（2）濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑；
（3）飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取第②步后的上層清液1～2滴于滴定板上（或取少量上層清液于試管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
（2）第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B過濾．
（3）第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度
（5）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，上圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）14.3g
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為ACBDE
A．調(diào)整零點(diǎn)
B．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量
C．稱量空的小燒杯
D．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)
E．記錄稱量結(jié)果
（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A．加水時超過刻度線偏低；
B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低；
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
D．定容后搖勻液面低于刻度線不變．
E．轉(zhuǎn)移時有少量液體濺出偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）+3B（g）?2C（g）
若經(jīng)3s后測得C的濃度為0.6mol•L-1，下列選項(xiàng)說法正確的組合是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1；
②用B表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•s-1；
③3s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol；
④3s時B的濃度為0.6mol•L-1．
A．①②④B．①③④C．③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．配置240ml 0.5mol/L的NaOH溶液所需要溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶、燒杯
B．需要稱量氫氧化鈉固體1.92g
C．沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．洗凈的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需檢漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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