14．人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒．下列敘述正確的是（　�。�
A．中毒反應(yīng)中亞硝酸鹽是氧化劑
B．維生素C能將Fe3+氧化為Fe2+，使其解毒
C．中毒反應(yīng)中Fe3+是還原產(chǎn)物
D．維生素C能將亞硝酸鹽氧化成硝酸鹽，使其解毒

分析 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，鐵元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，須加入氧化劑實(shí)現(xiàn)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，鐵元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，須加入還原劑實(shí)現(xiàn)．

解答 解：A、根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，故A正確；
B、維生素C具有還原性，可使Fe3+還原為Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、中毒反應(yīng)中Fe3+是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、維C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)，明確基本概念知識(shí)和元素的化合價(jià)變化，結(jié)合信息來(lái)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞C＞Si		B．
用于分離I2和NH4Cl
C．
裝置能組成Zn、Cu原電池		D．
用于測(cè)定某稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（OH-）相等
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe（SO4）2：三種溶液中NH4+的濃度：②＞③＞①
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)的描述中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)
B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備在化學(xué)反應(yīng)中制造出新原子和新分子
C．制陶、冶金及釀酒過(guò)程中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用的燃料是偏二甲肼，其化學(xué)式為 C2H8N2．試計(jì)算：
①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60g/mol；480g偏二甲肼的物質(zhì)的量為8mol．
②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)之比是1：1，物質(zhì)的量之比是1：1；若偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目為14NA，偏二甲肼的質(zhì)量為105g．
（2）在同溫同壓下：
①相同體積的CH4、O2、O3三種氣體的質(zhì)量之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比是1：1：1；
②相同質(zhì)量的三種氣體的體積之比為3：2：1，物質(zhì)的量之比是3：2：1；
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣與氧氣的密度之比為1：16；
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.7gO2和O3所占的體積為3.36L，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38；O2占混合氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置驗(yàn)證苯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物以及反應(yīng)類型．
（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時(shí)，反應(yīng)很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了紅棕色色氣體．
反應(yīng)方程式：+Br2　　+HBr；
（2）洗氣瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是：液體變?yōu)榧t棕色，四氯化碳的作用是：除去HBr中的Br2蒸氣，如果省略洗氣瓶，不能（填“能”或“不能”得到正確結(jié)論；
（3）則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象：生成淡黃色沉淀，說(shuō)明苯與溴的反應(yīng)是取代反應(yīng)；
（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴：2OH-+Br2═Br-+BrO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療．
（1）用小蘇打片（NaHCO3）治療胃酸過(guò)多的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（2）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）有人用土法治療胃酸過(guò)多，方法是將雞蛋殼[主要成分是CaCO3]洗凈、燒焦、磨細(xì)服用．據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．請(qǐng)用學(xué)過(guò)的知識(shí)分析其中的道理：雞蛋殼的主要成分是CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與鹽酸反應(yīng)起到了降低鹽酸濃度的作用，CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來(lái)治療胃酸過(guò)多？NaOH雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過(guò)多�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．摩爾是國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一
B．物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量
C．物質(zhì)的量的單位是“摩爾”
D．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)的數(shù)量的單位

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