Question

將11.7克氯化鈉跟10g 98%的濃硫酸反應(yīng)在微熱條件下，將生成的氣體用100mL水完全吸收，問生成鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？若所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H₂SO₄

△   .

NaHSO₄+HCl↑，進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成HCl的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+氯化氫的質(zhì)量，進而計算生成鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，再根據(jù)c=

1000ρω

M

計算式鹽酸物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：11.7克氯化鈉的物質(zhì)的量為

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
10g 98%的濃硫酸中n（H₂SO₄）=

10g×98%

98g/mol

=0.1mol，
根據(jù)NaCl+H₂SO₄

△   .

NaHSO₄+HCl↑，0.2molNaCl完全反應(yīng)需要0.2mol硫酸，大于0.1mol，故硫酸不足，反應(yīng)生成0.1molHCl，其質(zhì)量為0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液質(zhì)量為100g+3.65g=103.65g，故所得溶液質(zhì)量分數(shù)為

3.65g

103.65g

×100%=3.52%，
所得溶液的密度為1.05g/ml，則完全吸收后溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.05×3.52%

36.5

mol/L=1.01mol/L，
答：溶液質(zhì)量分數(shù)為3.52%，溶液物質(zhì)的量濃度為1.01mol/L．

點評：本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度計算，涉及過量計算，中學(xué)對應(yīng)HCl的制備現(xiàn)在涉及較少，為易錯題目，原理是利用高沸點酸制備揮發(fā)性酸，注意微熱條件下生成硫酸氫鈉，強熱條件下生成硫酸鈉．