下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3含有NA個(gè)O3
B、1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D、1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．臭氧的摩爾質(zhì)量為48g/mol，16g臭氧的物質(zhì)的量為
1
3
mol；
B．沒(méi)有告訴次氯酸鈣溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的數(shù)目；
C．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子；
D．鎂為2價(jià)金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子．
解答： 解：A．16g臭氧的物質(zhì)的量為
1
3
mol，含有
1
3
NA個(gè)O3，故A錯(cuò)誤；
B．缺少1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中次氯酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯(cuò)誤；
D．1mol鎂完全反應(yīng)，無(wú)論生成氧化鎂還是氮化鎂，失去了2mol電子，失去2NA個(gè)電子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雌二醇和炔雌醇是兩種雌激素用藥，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于它們的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、核磁共振氫譜峰數(shù)相同
B、均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C、兩種分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D、可用FeCl3溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、5mol Fe和4mol Cl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl2+2FeCl3
B、2mol KMnO4和3mol H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+═Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，SO2、NO2、Cl2均為有刺激性氣味、有毒的氣體
B、Na2CO3粉末遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體，該晶體一定是Na2CO3?10H2O
C、人工合成的硅橡膠是目前最好的、既耐高溫又耐低溫的橡膠
D、合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)也可以低于它的成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向1 mo1?L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
B、25℃時(shí)，將a mol?L-l氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出（g）+3H2（g）→（g）的焓變
共價(jià)鍵 C-C C=C C-H H-H
鍵能/kJ?mol-1 348 610 413 436
D、已知298K時(shí)，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol?L-1，c（CO32-）=0.0001mol?L-1，此時(shí)Mg2+和CO32-不能共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-
B、澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-
C、使酚酞變紅色的溶液：NH4+、K+、AlO2-、NO3-
D、含0.1mol?L-1 KI的溶液：Fe3+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
 
．
②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=
 
mol?L-1?min-1．反應(yīng)在第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．反應(yīng)在第二個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（2）與第一個(gè)平衡點(diǎn)的平衡常數(shù)K（1）的關(guān)系：K（2）
 
K（1）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫(huà)出1mol N2O4通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．
（2）圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、O氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系
 
．
②寫(xiě)出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣（或純氧）．煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是（　�。�
A、鐵B、硫C、氧D、碳

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