當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其比值
A．變大B．不變C．變小D．無法確定
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某反應的平衡常數(shù)表達式為，恒容時，溫度升高.H2濃度減小。分析下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：                                       
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動后達到新的平衡，CO2和CO體積比_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=         

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO2+ H2 CO+H2O (g)，t時刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)     v(逆)（“大于”“ 小于”“等于”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2(g)發(fā)生反應，反應開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L-1，當達到平衡時c(HI)=0.9mol·L-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知2A2(g)+B2(g)  2C3(g)；△H=－Q1 kJ／mol(Q1>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為
w mol／L，放出熱量Q2 kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q1、Q2、Q3之間滿足何種關系            (用代數(shù)式表示)。
（2）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C3)=2 v (B2)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  
c．v逆(A2)=2 v正(B2)           d．容器內(nèi)的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA2和l molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2   Q4 ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在某溫度下合成氨：N2＋3H22NH3（△H<0），把N2和H2以1︰1的物質(zhì)的量之比混勻后分成兩等份，同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中（A、B兩容器容積固定），在保持同溫度下，A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：_____________，KA______KB（填“>”、“<”或“=”）。
（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時__________。
A．N2的轉(zhuǎn)化率越低                                B．NH3的產(chǎn)量越小
C．正反應進行得越徹底
（3）欲增大該反應K值，可以采取的措施為__________。
A．升高溫度                                  B．降低溫度      
C．增大N2、H2的濃度              D．使用高效的催化劑
（4）分析下表中數(shù)據(jù)后，完成下列問題[M（平）表示平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量]：達平衡時，容器A中N2的轉(zhuǎn)化率為___________，容器B中M（平）為__________，容器______（填“A”或“B”）中，NH3的物質(zhì)的量所占的比例較大。
 
容器A
容器B
M（平）
20
 
平衡時N2的轉(zhuǎn)化率
 
10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列反應在210℃達到平衡：
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)   △H＞0      K＝1          ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)  △H ＜0      K＝5×104      ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  △H＞0                               ③
（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據(jù)反應①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是       
A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反應②和反應③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl2濃度，反應③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其他條件一定時，對反應2A+B2C（正反應放熱），A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度曲線如右圖，下列敘述正確的是
A．X或Y兩點相應的V正≠V逆



B．X、Y兩點均已到達平衡狀態(tài)兩點的反應速率均有V正=V逆

C．W點表示非平衡狀態(tài)且V正>V逆
D．相應點的反應速率大小：W>N>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中有可逆反應nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內(nèi)混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變
⑤充入C，則A，B的物質(zhì)的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應，，，現(xiàn)將充入體積為V的某容器中，達平衡時各物質(zhì)的濃度恰好相等，則升高一定溫度后，反應達到新平衡時的化平衡常數(shù)可能為（ ）
A．1B．1.01C．0.90D．無法確定

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