【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe，還含有C,S,P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖：

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-=FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應能發(fā)生的原因是在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

【答案】C

【解析】

A.熱的純堿溶液可以去油污，故廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污，故A正確；

B. 步驟①酸溶生成了Fe2+，步驟②中雙氧水有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與OH-生成Fe(OH)3，故B正確；

C.步驟③中發(fā)生的反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故C錯誤；

D.在相同條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，所以步驟④中反應能發(fā)生，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答：

（1）化合物M的組成元素是____（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是____。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質(zhì)氣體，該反應的化學方程式是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對FeCl3分別與Na2SO3、NaHSO3的反應進行探究。

（甲同學的實驗）

裝置

編號

試劑X

實驗現(xiàn)象

I

Na2SO3溶液(pH≈9)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

II

NaHSO3溶液(pH≈5)

閉合開關(guān)后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

(1)配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學用語說明濃鹽酸的作用：。

(2)甲同學探究實驗I的電極產(chǎn)物______________。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______________，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了。

②該同學又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為______________。

(3)實驗I中負極的電極反應式為______________。

（乙同學的實驗）

乙同學進一步探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液能否發(fā)生反應，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：

裝置

編號

反應時間

實驗現(xiàn)象

III

0~1 min

產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出

1~30 min

沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬�，之后幾乎無色

30 min后

與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

(4)乙同學認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。

① Fe3+＋3 Fe(OH)3 ＋3SO2；②______________。

(5)查閱資料：溶液中Fe3+、、OH－三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1~30 min的實驗現(xiàn)象：______________。

(6)解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：______________。

（實驗反思）

(7)分別對比I和II、II和III，FeCl3能否與Na2SO3或NaHSO3發(fā)生氧化還原反應和有關(guān)(寫出兩條)______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖 1 所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是________________________。

（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據(jù)圖像，回答下列問題：

①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e 點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù) K(b)_________ K(d)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標準狀況下，鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA

C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流，通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說法正確的是

A. 當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 常溫下，Ka2=10－5.3

D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關(guān)化學反應的離子方程式：_________________________。

（2）海水提溴，制得1molBr2至少需要消耗_________molCl2。步驟Ⅲ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有關(guān)反應的離子方程式為_________。

（3）用四氯化碳可以將生成的溴提取出來，利用了溴的________性質(zhì)，為了除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2，可向其中加入_________溶液。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案